Question

某溶液由NaCl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、Na₂SO₄組成，已知c（Na⁺）=0.4mol/L，c（Al³⁺）=0.2mol/L，c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（Cl^-）=0.3mol/L，則SO₄^2-物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、0.3mol/L
• B、0.4mol/L
• C、0.45mol/L
• D、0.55mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：根據(jù)溶液不顯電性，則陽(yáng)離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來(lái)計(jì)算．

解答： 解：c（Na⁺）=0.4mol/L，c（Al³⁺）=0.2mol/L，c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（Cl^-）=0.3mol/L，設(shè)SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為x，
由電荷守恒可知，
0.4mol/L×1+0.2mol/L×3+0.1mol/L×2=0.3mol/L×1+x×2，
解得x=0.45mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．