一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生如下可逆反應：2A(g)+B(g)  C(g)+D(s)。達到平衡時，測得壓強為原壓強的。則A的轉(zhuǎn)化率為

A．25%      B．40%     C．50%    D．75%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA與3molB，在一定條件下反應：A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g） （x、y為正整數(shù)），反應進行2min后達到平衡，已知2min內(nèi)用C物質(zhì)的濃度變化量表示的平均反應速率v（C）=0.3mol/（L?min），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知反應速率v（B）：v（C）=3：2，試計算：
（1）x、y的值分別是
2
2
和
1
1

（2）平衡時反應物A的轉(zhuǎn)化率
30%
30%

（3）平衡常數(shù)K=
5
7
5
7
（可以用分數(shù)表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
．
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是
a、b、c
a、b、c
（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH3OH
e．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的氣體密度不發(fā)生變化
（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”
（3）某溫度下，向容積為1 L的密閉反應器中充入0.50 mol CO和0.90 mol H2，當反應器中的氣體壓強不再變化時測得CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡常數(shù)為
400
400
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?聊城模擬）利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟．
已知：SO2+
1
2
O2?SO3△H=-98KJ?mol-1
（1）在T1溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=
10
3
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，則反應開始時正反應速率
＞
＞
逆反應速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在T2溫度時，開始在100L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定條件下當反應達到平衡時共放出熱量196kJ．此時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2平衡濃度比原來減小的是
AC
AC
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入2.0molSO2和5.0molO2
C．降低溫度
D．在其他條件不變時，減小容器的容積
（4）有人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
．
（5）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當兩種沉淀共存時，
c(C
O
2-
3
)
c(S
O
2-
4
)
=
40
40
．[已知該溫度時，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
精英家教網(wǎng)
（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）=
 
．
（2）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
（選填字母編號）．
a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
 
．反應達到平衡后，第5分鐘時，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學平衡常數(shù)K
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達新平衡時NH3濃度的變化曲線．
（5）常溫下，向0.001mol?L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象
 
，當pH=
 
時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）．

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省綿陽市高三第一次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發(fā)生反應，5min后達到平衡，生成2amolCO2。下列說法正確的是

A.反應前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)

B.當混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)

C.平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動

D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大

 

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