8．在某恒溫、恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，開始時(shí)充入2molNO2并達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．再充入2molNO2，平衡正向移動(dòng)，O2的體積分?jǐn)?shù)增大
B．升高溫度，O2的體積分?jǐn)?shù)減小
C．充入N2，平衡不移動(dòng)
D．再充入1molO2，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

分析 A．再充入2molNO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
B．正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，O2的體積分?jǐn)?shù)增大；
C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此分析；
D．增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答 解：A．反應(yīng)物只有一種，再充入2molNO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，則O2的體積分?jǐn)?shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，O2的體積分?jǐn)?shù)增大，故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)獠粎⒓臃磻?yīng)，則充入N2，平衡不移動(dòng)，故C正確；
D．再充入1molO2，即增大生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，但充入1molO2總物質(zhì)的量增大，則NO2的體積分?jǐn)?shù)仍然減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意A項(xiàng)，容器容積固定再充入2molNO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，本題難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列圖示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．制備少量O2B．制備無水氯化鐵
C．比較元素非金屬性強(qiáng)弱D．收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液．
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為還原反應(yīng)；寫出X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+．
（3）外電路中每通過0.1mol電子，銀電極的質(zhì)量理論上增加10.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．離子鍵是陰陽離子間存在的靜電引力
B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)
C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很H+①轉(zhuǎn)化 Fe2+②還原 OH-③沉淀大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（3）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解．
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
（4）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
（5）已知AgCl、Ag2CrO4（磚紅色）的Ksp分別為2×10-10和1.12×10-12．分析化學(xué)中，測(cè)定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定．滴定過程中首先析出沉淀AgCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．B、基態(tài)氮原子的電子排布圖
C．水的電子式：
D．D、基態(tài)鉻原子（24Cr）的價(jià)電子排布式：3d44s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．據(jù)說每天早上五點(diǎn)起床默寫離子方程式會(huì)使人變得更加美麗，而丑陋的人才會(huì)被尿憋醒．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答：

（1）C60和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點(diǎn)＞ C60的熔點(diǎn)（填＞，＜）在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍有4個(gè)最緊鄰的水分子．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為  ，COCl2分子內(nèi)含有D（填標(biāo)號(hào)）；
A．4個(gè)σ鍵                      B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵           D．3 個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
②Fe（CO）5中中心原子的配位體是CO、配位數(shù)是5、
（3）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；寫出一種與CO互為等電子體的粒子的化學(xué)式N2、CN-．
（4）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如1圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE（填序號(hào)）．
A．氫鍵　　　B．離子鍵　　　C．共價(jià)鍵   D．金屬鍵    E．配位鍵
（5）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2═CH2 ②HC≡CH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填序號(hào)）．
（6）據(jù)報(bào)道，含有鎂、鎳和碳三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有12個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的某種單質(zhì)是一種糧倉中常用的糧食保護(hù)氣，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子核外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z）
B．元素Z的最高價(jià)含氧酸的酸性比W的強(qiáng)
C．元素Y、W的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

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