Question

實驗室欲配制250mL 0.2mol?L^-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
可供選擇的儀器：①量筒 ②膠頭滴管 ③托盤天平 ④藥匙 ⑤燒瓶 ⑥燒杯
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取

14.3

g碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）．
（2）配制過程需要的儀器

②③④⑥（①可有可無）

（填序號），還缺少的儀器有

250mL容量瓶，玻璃棒

．
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

BCAFED

；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準確稱取所需的Na₂CO₃?10H₂O晶體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若沒有進行A操作

偏低

；若定容時俯視刻度線

偏高

．

Answer 1

分析：（1）利用n=cV計算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)鈉原子守恒可知碳酸鈉與十水合碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計算所需十水合碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行所需儀器選擇；
（3）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

v

分析判斷．

解答：解：（1）需十水合碳酸鈉的質(zhì)量為m=0.25L×0.2mol?L^-1×286g/mol=14.3g，故答案為：14.3；
（2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，
故答案為：②③④⑥（①可有可無）； 250mL容量瓶，玻璃棒；
（3）由（2）中溶液的實驗操作過程可知，正確的操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED；
（4）未洗滌燒杯、玻璃棒，少量碳酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，碳酸鈉的實際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；
定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高．
故答案為：偏低；偏高．

點評：本題考查溶液的配制，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過c=

n

v

可以加深理解，注意碳酸鈉晶體溶于水溶質(zhì)為碳酸鈉．