12．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．定容時(shí)，因不慎使液面高于容量的刻度線，需重新配制
B．焰色反應(yīng)時(shí)，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
C．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色
D．取少量晶體放入試管中，加入適量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則可證明該晶體中含有NH4+

分析 A．定容時(shí)，因不慎使液面高于容量的刻度線，要重新配置；
B．用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，去除了其它離子的干擾；
C．氯水中含有鹽酸和次氯酸，導(dǎo)致溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性；
D．加入的NaOH溶液能和NH4+反應(yīng)生成NH3．

解答 解：A．定容時(shí)，因不慎使液面高于容量的刻度線，如果滴管將多余液體吸出會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，所以配制溶液濃度偏低，則要重新配置，故A正確；
B．用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，去除了其它離子的干擾，且HCl受熱以后會(huì)揮發(fā)，無(wú)殘留，故B正確；
C．氯水中含有鹽酸和次氯酸，導(dǎo)致溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色，故C正確；
D．加入的濃NaOH溶液能和NH4+反應(yīng)生成NH3，故向樣品中加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則可證明有氨氣生成，則晶體的成分中含有NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、次氯酸的漂白性、焰色反應(yīng)、溶液配制等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)方面進(jìn)行評(píng)價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下14g CO在足量O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，則CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1
B．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ•mol-1
D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在同溫同壓下，兩個(gè)體積相同的玻璃密閉容器中分別盛滿氮?dú)夂脱鯕�，則容器中氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量之比為7：8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m 與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．O→a時(shí)的反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2 H2O
B．a→b時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-═H2O
C．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=3：1
D．從a→b→c說(shuō)明溶液中結(jié)合OH-的能力強(qiáng)弱為：H+＞Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．草酸（H2C2O4）是一種還原性二元酸，存在于菠菜等植物中．已知常溫下，草酸的電離常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．溶度積常數(shù)：草酸鈣Ksp（CaC2O4）=4.0×10-8，Ksp（CaSO4）=7.10×10-9．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生活中，長(zhǎng)期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣素且患膽結(jié)石疾病．簡(jiǎn)述理由：豆腐里的鈣鹽和菠菜里的草酸容易形成草酸鈣，不利于人體吸收
（2）寫(xiě)出草酸在水中的電離方程式：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+
（3）已知KHC2O4溶液顯酸性則溶液中c（H2C2O4）＜（填“＞”、“＜“或“=”，下同）c（C2O42-）．若0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中第二步電離的c（H+）=amol•L-1，則0.1mol•L-1的KHC2O4溶液中HC2O4-電離出來(lái)的c（H+）＞amol•L-1
（4）常溫下，將1mL某濃度草酸溶液加蒸餾水稀釋，其溶液pH與加水稀釋后溶液體積關(guān)系如圖所示．能代表草酸溶液稀釋情況的曲線是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）在稀釋該溶液過(guò)程中，下列物理量始終增大的是CD
A．$\frac{c（{H}^{+}）•c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$ B.$\frac{c（H+）•c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$C.$\frac{c（{C}_{2}{O}_{{4}^{2-}}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$ D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$．
（5）草酸亞鐵是草酸的重要鹽類，它是制備高純度活性鐵粉的原料，測(cè)定藥品純度步驟如下：準(zhǔn)確稱取wg草酸亞鐵（FeC2O4）樣品，將其研磨成粉末（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)），后溶于適量的稀碳酸配制成250mL溶液．準(zhǔn)確量取20mL該溶液于容量瓶中，用c1mol•L-1的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液VmL，（還原產(chǎn)物為Cr3+，氧化產(chǎn)物為Fe3+和CO2）
①盛裝滴定液的滴定管宜選擇B（填字母）
A．堿式滴定管 B．酸式滴定管 C．棕色滴定管
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該草酸亞鐵樣品純度為$\frac{360{c}_{1}V}{w}$%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣．（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol•L-1鹽酸和蒸餾水）
（一）請(qǐng)從如圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2O2試樣的純度．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH．
（2）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫(xiě)出圖中裝置的標(biāo)號(hào)）⑤②①④
（3）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母；連接膠管省略）（G）接（D）（C）（B）（A）接（F）
（二）由題中所提供的藥品和裝置，還可通過(guò)另一種方法來(lái)測(cè)定試樣中過(guò)氧化鈉的純度
（1）應(yīng)選用的裝置是⑤⑧②⑥⑦，連接順序應(yīng)是：G→L→M→D→C→H→I→J．
（2）裝置⑧的作用是除去二氧化碳中混有的HCl，裝置②的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸氣，裝置⑦中堿石灰的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，消除對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的影響．
（3）裝置⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（4）若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算出試樣中Na2O2的純度為：88%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．原子半徑：b＜c
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：b＞d
C．單質(zhì)沸點(diǎn)：d＞c
D．a、b、c不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，乙中c電極質(zhì)量增加16g．據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）列式計(jì)算電極a上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：5.6L；
（4）丙中K2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變?yōu)?0.47%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在堿性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．Na+、NO3-、H+、SO42-
C．K+、NO3-、Na+、CO32-D．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-

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同步練習(xí)冊(cè)答案