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已知下列兩個熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol
實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共4mol，完全燃燒時放熱為2594kJ，則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為（　�。�
A、3：5B、3：2
C、2：3D、5：3
考點：有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：先根據(jù)方程式求出H2和CH4的燃燒熱，化學反應的燃燒熱和物質的量之間成正比，然后設出H2的物質的量，利用方程式來解各自的物質的量即可得出結果．
解答： 解：設混合氣中H2的物質的量為x，則CH4的物質的量為4mol-x．根據(jù)題意，列方程為：
   
571.6
2
kJ/mol×x+890.3kJ/mol×（4mol-x）=2594kJ
解得 x=1.6mol；CH4的物質的量為4mol-1.6mol=2.4mol．
所以混合氣體中H2與CH4的體積比即物質的量之比為1.6：2.4=2：3．
故選C．
點評：以常規(guī)方法進行計算求解，思路直接，便于理解，為我們解題時的首選方法，但是由于一般需要列方程，計算量較大，一定要注意計算的準確性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種有機物A的分子式為C5H10O2，能發(fā)生水解反應，水解產物為Y和Z，同溫同壓下相同質量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，則A的可能結構有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是（　�。�
A、3s23p3
B、4s2
C、4s24p1
D、3s23p5

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol  與Cu（OH）2作用，最多消耗Cu（OH）2（　�。�
A、2.5molB、2mol
C、3molD、4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

水鈷礦（含CuO、Co2O3，F(xiàn)e2O3、MgO等）用硫酸法浸出銅和鈷，如圖是不同還原劑對元素浸出率的影響（硫酸濃度3mol?L-1，溫度60℃），下列說法正確的是（　�。�
A、是否使用還原劑對銅的浸出率影響很大
B、用Na2SO3NaNO2作還原劑，鈷的浸出率 均達98%，但工業(yè)上宜選用Na2SO3
C、加入還原劑的主要目的是為了還原Fe3+
D、用Na2SO3作還原劑可使鎂元素以單質 形式析出而有較大浸出率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
B、Na2O2與水發(fā)生反應：O22-+H2O=2OH-+H2↑
C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、Ca（HCO3）2與足量的NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素．氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都來自于海水．

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）．
（1）寫出陽極的反應式：
 
．
（2）圖甲中流出的b是
 
溶液．
（3）石棉隔膜的作用是
 
．
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產品純度得到提高．20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術取代．
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是
 
、
 
．
（2）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105 C的電量時，生成NaOH
 
g．
Ⅲ．圖丙是工業(yè)上生產鎂的流程．
（1）寫出下列反應的化學方程式：①沉淀池：
 
 ②電  解：
 

（2）整個生產流程中循環(huán)使用的物質是
 
．
（3）簡述加熱氯化鎂的結晶水合物使之脫水轉化為無水氯化鎂的注意事項：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

該圖元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）⑤位于周期表中的位置是
 
；其離子結構示意圖為
 
．
（2）②與⑧形成的化合物屬于
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（3）最高價氧化物既能與酸反應又能與堿反應的是
 
（填化學式）．
（4）③和⑦對應的氫化物較穩(wěn)定的是
 
（填化學式）．
（5）用電子式表示⑤和⑨構成的化合物的形成過程
 
．

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