15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲基中含電子數(shù)目為7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個(gè)
D．1mol苯乙烯（）中含有的C=C數(shù)為4NA

分析 A、甲基不顯電性；
B、標(biāo)況下，己烷為液態(tài)；
C、乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2；
D、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、甲基不顯電性，故1mol甲基含9mol電子，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g混合物中CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含有3mol原子，故C正確；
D、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，不含雙鍵，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳雙鍵，即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在2L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
（2）反應(yīng)起始至t時(shí)刻，Y的平均反應(yīng)速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min）．
（3）關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是C
A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止
B．加入催化劑，一定能加快反應(yīng)速率
C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 
D．增大壓強(qiáng)，一定能加快反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（Ⅰ）如圖甲裝置能組成原電池的是②④（填序號(hào)）
（Ⅱ）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，裝置如圖乙所示（A、B為多孔碳棒）
①B（填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，消耗KOH的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）CO2的電子式為；屬于共價(jià)化合物（填“共價(jià)”或“離子”）；
（2）H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）SO42-中S原子的雜化方式為sp3，該微粒的空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)；
（4）甲元素：違背了泡利不相容原理； 違背了洪特規(guī)則．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．A、B、C、D是四種常見(jiàn)的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見(jiàn)的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（2）常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？否（填“是”或“否”）．
（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗(yàn)丙中陽(yáng)離子的方法是取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明丙中存在Fe3+
（4）寫(xiě)出A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物．
①取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n L，B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，混合物中B的物質(zhì)的量為$\frac{n}{33.6}$mol（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．
②另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為mL，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{11.2}$mol，混合物中A的質(zhì)量為$\frac{m-n}{22.4}$g（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組對(duì)元素周期律和元素周期表進(jìn)行研究和探討，一部分同學(xué)提出了下列看法，你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A．原子的最外層有兩個(gè)電子的元素并不都在第ⅡA族
B．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素
C．第ⅦA族的元素最外層都有七個(gè)電子
D．第三周期的元素的原子核外都有三個(gè)電子層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的橫線中：

（1）第VIA族元素的最外層電子數(shù)是B
（2）第三周期元素的最高化合價(jià)是C
（3）第三周期元素的原子半徑是A
（4）第二周期元素的電子層數(shù)是B
（5）第VIA族元素的原子半徑是C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的任意排放都會(huì)導(dǎo)致酸雨
B．Na2O可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源
C．向煤中加入適量生石灰，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
D．稀雙氧水可作醫(yī)療消毒劑，說(shuō)明H2O2對(duì)人體無(wú)害

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）有下列一些物質(zhì)，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
①CaBr2 ②H2O  ③NH4Cl   ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO   ⑧I2⑨He
只含有離子鍵的是（用序號(hào)回答）①，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（用序號(hào)回答）③⑤⑥，含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是（用序號(hào)回答）④，常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號(hào)回答）⑧．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：過(guò)氧化鈉 氯化銨氫氧化鈉
（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：H2OH-O-H  N2N≡N HClOH-O-Cl
（4）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：氟化鈣_，二氧化碳
在①${\;}_{3}^{6}$Li、②${\;}_{7}^{14}$N、③${\;}_{3}^{7}$Li、④${\;}_{6}^{14}$C幾種核素中：
（Ⅰ）①和③（填序號(hào)，下同）互為同位素．
（Ⅱ）②和④的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素．

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