Question

可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC₂＋CO↑，

CaC₂＋N₂CaCN₂＋C，CaCN₂＋2H₂O===NH₂CN＋Ca(OH)₂，

NH₂CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素合成三聚氰胺。

(1)寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_____              ；CaCN₂中陰離子為CN，與CN互為等電子體的

分子有N₂O和________(填化學(xué)式)，由此可以推知CN的空間構(gòu)型為_(kāi)_____    __。

 (2)尿素分子中C原子采取________雜化。

 (3)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

 (4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca^2＋的配位數(shù)為        ，   

   Ca^2＋采取的堆積方式為                            ，

   O^2-處于Ca^2＋堆積形成的                      空隙中；

   CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol^-1、NaCl 786 kJ·mol^-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________________。

（5）配位化合物K₃[Fe(CN)_n]遇亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n=              。

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布  雜化類(lèi)型 N1  N2  N4

【答案解析】(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²　，  CO₂　， 直線形

 

 (3)分子間氫鍵

 (4)6，面心立方最密堆積，八面體，

  CaO晶體中Ca^2＋、O^2－的帶電量大于NaCl晶體中Na^＋、Cl^－的帶電量

（5）6

   解析：：（1）與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子是鋅，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)的鋅原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²；與CN₂^2-互為等電子體的分子有N₂O和CO₂；等電子體具有相同的價(jià)電子數(shù)、原子總數(shù)，結(jié)構(gòu)相似，二氧化碳分子是直線形，可以推出CN₂^2-離子的空間構(gòu)型是直線形．
（2）CO（NH₂）₂分子中中心原子C原子上含有三個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，所以空間構(gòu)型是平面三角形，碳原子采取sp²雜化．
（3）三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間能形成氫鍵，所以是通過(guò)分子間氫鍵結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
（4）以鈣離子為中心，沿X、Y、Z三軸進(jìn)行切割，結(jié)合圖片知，鈣離子的配位數(shù)是6，Ca^2＋采取的堆積方式為面心立方最密堆積，O^2-處于Ca^2＋堆積形成的八面體，空隙中；晶格能大小與離子帶電量成正比，CaO晶體中Ca ²⁺、O ^2-的帶電量大于NaCl晶體中Na⁺、Cl^-的帶電量，導(dǎo)致的氧化鈣晶格能大于氯化鈉的晶格能．（5）配位化合物K₃[Fe(CN)_n]，鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，鐵是26號(hào)元素，最外電子層有2個(gè)電子，得到n=6。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，配位數(shù)的確定方法是以一種微粒為中心，沿X、Y、Z三軸進(jìn)行切割，從而確定配位數(shù)。