Question

【題目】鹵族元索的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。

（1）基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]_________。

（2）在一定濃度的HF溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2存在的。使氟化氫分子締合的作用力是_________。

（3）HIO3的酸性_________(填“強于”或“弱于”)HIO4,原因是_________。

（4）ClO2-中心氯原子的雜化類型為_________，ClO3-的空間構(gòu)型為_________。

（5）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。下圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A處為(0,0，0)；B處為(， ，0);C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標參數(shù)為_________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為cg·cm-3，則晶胞中Ca2+與離它最近的F-之間的距離為_________nm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含C、NA的式子表示；相對原子質(zhì)量：Ca 40 F 19)。

Answer 1

【答案】 3d104s24p5 氫鍵 弱于 同HIO3相比較，HIO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，I的正電性高，導致I-O-H中O的電子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易電離出H+,即酸性越強 sp3 三角錐形 （， ， ） ××107或××107

【解析】（1）基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5。

（2）氟原子的半徑小，電負性大，易與氫形成氫鍵；正確答案：氫鍵；

（3）同HIO3相比較，HIO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，I的正電性高，導致I-O-H中O的電子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易電離出H+,即酸性越強；所以HIO3的酸性弱于HIO4；正確答案同上；

（4）ClO2- 為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子，ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3；根據(jù)價層電子對互斥理論，ClO3-中心原子價電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，軌道呈四面體構(gòu)型，但由于它配位原子數(shù)為3，所以有一個雜化軌道被一個孤電子對占據(jù)，所以分子構(gòu)型為三角錐型。正確答案：sp3 ；三角錐形；

（5）氟化鈣晶胞中，陽離子Ca2+呈立方密堆積，陰離子F-填充在四面體空隙中，面心立方點陣對角線的1/4和3/4處；根據(jù)晶胞中D點的位置看出，D點的位置均為晶胞中3/4處；正確答案：（， ， ）；已知一個氟化鈣晶胞中有4個氟化鈣；設(shè)晶胞中棱長為Lcm；氟化鈣的式量為78；根據(jù)密度計算公式： =4×78/NA×L3=C，所以L=; 由晶胞中結(jié)構(gòu)看出，與Ca2+最近的F-距離為L，即cm=××107nm；正確答案：

（， ， ）； ××107或××107；