Question

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂　NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．由此可判斷下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、K（HF）=7.2×10^-4
• B、K（HNO₂）=4.9×10^-10
• C、根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞HNO₂＞HCN
• D、K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答．

解答： 解：根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，這三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是HCN＜HNO₂＜HF，
A．相同溫度下，酸的酸性越強(qiáng)，其酸的電離平衡常數(shù)越大，氫氟酸的酸性最強(qiáng)，則氫氟酸的電離平衡常數(shù)最大，故A正確；
B．亞硝酸的酸性大于氫氰酸而小于氫氟酸，所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)為4.6×10^-4，故B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)酸制取弱酸知，這三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是HCN＜HNO₂＜HF，故C正確；
D．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，這三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是HCN＜HNO₂＜HF，相同溫度下，酸的酸性越強(qiáng)，其酸的電離平衡常數(shù)越大，所以其電離平衡常數(shù)大小順序是K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱酸酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．