10．下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　　）
A．CaOB．CaCl2C．NaOHD．C2H6

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、CaO中鈣離子和氧負離子之間只存在離子鍵，故A錯誤；
B、CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；
C、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，故C正確；
D、C2H6分子中碳碳之間和碳氫之間只存在共價鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學鍵，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下列說法正確的是④（填序號）．
①麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且試管內(nèi)壁的銀鏡需用稀氨水洗滌
②蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，加水后沉淀也不溶解
③淀粉液中加入幾滴稀硫酸加熱幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液并水浴加熱，沒有觀察到銀鏡現(xiàn)象，證明淀粉未發(fā)生水解
④只用溴水就能鑒別四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　　）
A．磺化、硝化、水化、風化、鈍化等都是化學變化
B．干餾、常壓分餾、減壓分餾都是物理變化
C．甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰
D．水煤氣、裂解氣、焦爐氣、天然氣都是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱．現(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方的泡沫塑料蓋．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）若操作時分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次．
（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g•℃．請列式計算中和熱：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol（不用化簡）．
（6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/mol
HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol
則NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H3=（b-a） kJ/mol（用a、b表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作正確的是（　　）
A．實驗室制備肥皂，利用花生油與稀硫酸混合液在小燒杯中加熱，直到油滴消失
B．配置菲林試劑，在硫酸銅溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液
C．檢驗鹵代烴消去反應(yīng)的有機產(chǎn)物：1-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加熱，將產(chǎn)生的蒸汽直接通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察是否褪色
D．鑒別汽油和植物油：向汽油和植物油中分別加入一定量NaOH溶液加熱振蕩，觀察油層是否消失或變薄

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換效率高、對環(huán)境友好的化學電源，圖為一種氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)裝置．
（1）電極b為該燃料電池的正極（填“正”或“負”），電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）電池工作時，溶液中的OH-移向a極（填“a”或“b”）；
（3）電池工作時，在導線中電子流動方向為a流向b（用a、b表示）；
（4）電池使用一段時間后，溶液的pH值減少（填“增大”或“減小”）；
（5）當電池工作一段時間后消耗標準狀況下H2為6.72L時，轉(zhuǎn)移電子0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．鎂、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關(guān)于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是C（選擇填空）：
A．AlCl3是非電解質(zhì)  B．AlCl3水溶液不導電  C．AlCl3是共價化合物  D．AlCl3熔點太高
（2）用碳棒做電極電解熔融Al2O3時，陽極因為損耗而需要定期更換，其原因是2O2--4e-=O2，C+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2或2C+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用電極反應(yīng)式和化學方程式回答）；
（3）若在空氣中加熱固體MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫出相關(guān)的化學方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，所以，為了抑制MgCl2•6H2O在加熱時水解，可在干燥的HCl氣流中加熱，可得到無水氯化鎂．
（4）工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時陰極的電極反應(yīng)式為：Mg2++2e-=Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．計算以下兩小題時，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計算式．
（1）在溫度為t℃和壓強pPa的情況下，19.5gA與11.0gB恰好完全反應(yīng)，生成固體C和3.00L的D氣體，計算生成的C的質(zhì)量（m）．缺少的數(shù)據(jù)是t℃時pPa條件下氣體D的密度（ag/L），計算式為m=mA+mB-VD•a．
（2）0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計算生成的H2在標準狀況下的體積[V（H2）]．缺少的數(shù)據(jù)是鹽酸的物質(zhì)的量濃度（bmol/L），計算式為若鹽酸過量，V（H2）=（0.48g÷24g/mol）×22.4L/mol，若鎂過量V（H2）=[（0.010L×bmol/L）÷2]×22.4L/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．請回答下列問題：
（1）寫出CO2的電子式；KCl第電子式．
（2）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子、10個電子的離子的符號188X2-（寫成${\;}_Z^A$X的形式）

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