Question

室溫下取0.2 mol·L^－1的鹽酸與0.2 mol·L^－1的MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6。試回答下列問題：

(1)混合溶液中由水電離出的［H^＋］____ (填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L^－1鹽酸中水電離出的［H^＋］。

(2)求混合溶液中下列計算式的精確結果：

［Cl^－］－［M^＋］＝_________mol·L^－1，［H^＋］－［MOH］＝_________mol·L^－1(填具體數(shù)字)。

(3)若室溫下取0.2 mol·L^－1的MOH溶液與0.1 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度__________ (填“>”“<”或“＝”)MCl的水解程度，溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________。

Answer 1

(1)MCl因水解促進水的電離，而HCl抑制水的電離。

(2)由于HCl與MOH恰好完全反應，故二者混合后所得溶液即為MCl溶液，在該溶液中根據(jù)電荷守恒有［M^＋］＋［H^＋］=［Cl^－］＋［OH^－］，代入［H^＋］及［OH^－］的數(shù)據(jù)可得［Cl^－］－［M^＋］=(10^－6－10^－8) mol·L^－1；根據(jù)質子守恒有［H^＋］=［OH^－］＋［MOH］，即［H^＋］－［MOH］=［OH^－］＝10^{－8 m}ol·L^－1。

(3)MOH與HCl反應后形成等物質的量濃度的MOH和MCl的混合溶液，該溶液中存在如下平衡：

①M^＋＋H₂OMOH＋H^＋

②MOHM^＋＋OH^－

③H₂OH^＋＋OH^－

因混合溶液pH<7，則說明①式產生的［H^＋］大于②式產生的［OH^－］，即MCl的水解程度大于MOH的電離程度。由于M^＋的水解程度大于MOH的電離程度，有

［Cl^－］>［M^＋］；由于pH<7，有［H^＋］>［OH^－］；另外［M^＋］一定大于［H^＋］，故有［Cl^－］>［M^＋］>［H^＋］>［OH^－］。

答案：(1)>

(2)(10^－6－10^－8)          10^－8

(3)<        ［Cl^－］>［M^＋］>［H^＋］>［OH^－］