Question

31.6g KMnO₄與200mL 12mol?L^-1過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
通過計算回答：
（1）產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少L？被氧化的HCl有多少mol？（請寫出計算過程）
（2）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成沉淀的質(zhì)量為

 

．（此問不用寫計算過程）

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)方程式計算生成氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算氯氣的體積；被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計算被氧化的HCl；
（2）根據(jù)氯原子守恒可知n（AgCl）=n（HCl）-2n（Cl₂），再根據(jù)m=nM計算．

解答： 解：（1）31.6g KMnO₄的物質(zhì)的量=

31.6g

158g/mol

=0.2mol，
設(shè)31.6g KMnO₄完全反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量為xmol，則：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2                             5
0.2mol                        x mol
所以，2：0.2mol=5：xmol 
解得x=0.5，
故生成氯氣的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L
被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，被氧化的HCl=2n（Cl₂）=2×0.5mol=1mol，
答：生成氯氣的體積為11.2L，被氧化的HCl為1mol．
（2）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO₃溶液，根據(jù)氯原子守恒可知n（AgCl）=n（HCl）-2n（Cl₂）=0.2L×12mol/L-2×0.5mol=1.4 mol，故生成AgCl的質(zhì)量=1.4mol×143.5g/mol=200.9g，
故答案為：200.9g．

點評：本題考查化學(xué)方程式計算、氧化還原反應(yīng)計算等，難度不大，（2）注意利用氯原子守恒解答．