Question

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B₂E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類(lèi)型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿(mǎn)．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F均用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="2u7szzf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．（用元素符號(hào)表示）
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)

 

（填“高”或“低”）．
（3）A的氫化物分子中中心原子采取

 

雜化，E的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是

 

．
（4）F的核外電子排布式是

 

，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為

 

．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中A顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為

 

（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）．
（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為

 

，其晶體中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al元素；A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)小于Al元素，其電子排布式為1S²2S²2P³，則A為N元素；E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，則E為S元素；化合物B₂E的晶體為離子晶體，B應(yīng)為第ⅠA族元素，且原子序數(shù)在N元素和Al之間，則B為Na元素；D單質(zhì)的晶體類(lèi)型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的，D處于第三周期，故D為Si元素；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿(mǎn)，且原子序數(shù)最大，電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S¹，故F為Cu元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al元素；A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)小于Al元素，其電子排布式為1S²2S²2P³，則A為N元素；E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，則E為S元素；化合物B₂E的晶體為離子晶體，B應(yīng)為第ⅠA族元素，且原子序數(shù)在N元素和Al之間，則B為Na元素；D單質(zhì)的晶體類(lèi)型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的，D處于第三周期，故D為Si元素；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿(mǎn)，且原子序數(shù)最大，電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S¹，故F為Cu元素，
（1）在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，據(jù)此可判斷四種元素的第一電離能的順序?yàn)椋篘a＜Al＜Si＜N，
故答案：Na＜Al＜Si＜N；
（2）因NaCl為離子晶體，而SiCl₄為分子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)，故NaCl晶體熔點(diǎn)高，故答案為：高；
（3）A的氫化物為NH₃，N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+

5-1×3

2

=4，則N原子采取sp³雜化；
E的低價(jià)氧化物為SO₂，S原子孤電子對(duì)數(shù)為

6-2×2

2

=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，則為V形，
故答案為：sp³；V形；
（4）F為Cu元素，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹），銅離子與氨氣可以配位鍵形成配離子，其化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]²⁺，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）；[Cu（NH₃）₄]²⁺；
（5）F為Cu，A為N，且N為-3價(jià)，由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，N原子在頂點(diǎn)，則N原子數(shù)為8×

1

8

=1，Cu原子在棱心，則Cu原子數(shù)為12×

1

4

=3，所以化學(xué)式為Cu₃N，
故答案為：Cu₃N；
（6）A、C形成的化合物為AlN，根據(jù)化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可判斷晶體類(lèi)型為原子晶體，化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵，
故答案為：AlN；共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素推斷、核外電子排布、電離能、雜化軌道、分子結(jié)構(gòu)、晶體類(lèi)型與性質(zhì)、配合物、晶胞計(jì)算等，推斷出元素的種類(lèi)是解答本題的關(guān)鍵，推斷時(shí)注意從原子的核外電子排布特點(diǎn)以及元素的特殊性質(zhì)為突破口，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．