1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + a Y(g)b Z(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的5/6，則a和b的數(shù)值可能是(  B)
A．a =1，b =2     B．a =2，b =1      C．a =2，b =2      D．a =3，b =2
B
考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，一般采用三段式。
X(g) + a Y(g)b Z(g)
起始量（mol）        1     a           0
轉(zhuǎn)化量（mol）       0.25   0.25a        0.25b
平衡量（mol）      0.75    0.75a        0.25b
反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的5/6
因?yàn)樵谙嗤瑮l件下，密度之比是相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比，而質(zhì)量不變
所以反應(yīng)前和反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量之比是6︰5
因此有，解得1＋a＝3b，所以選項(xiàng)B正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）＋B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）
A．單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的AB
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2
D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是  (    )
A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行
D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入 3 mol A、7 mol B，起始時(shí)，甲、乙體積均為V  L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0
達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V(乙)=0.86V  L。

請(qǐng)回答：
（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為           ；
（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，乙的體積為         （用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為        （   ）
A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)CO（g） C（s）＋1/2O2（g）的△H為正值，△S為負(fù)值。若△H和△S隨溫度的變化忽略不計(jì)，下列說(shuō)法中正確的是 (　　)
A．低溫下反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行，高溫下反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行
B．任何溫度下反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行
C．低溫下反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行，高溫下反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行
D．任何溫度下反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是(    )
A．2O3(g) = 3O2(g)△H<0B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g)△H>0
C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)△H<0D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g)△H>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)
B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)
C．不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)就不能進(jìn)行
D．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

過(guò)程的自發(fā)性的作用是  （     ）
A．判斷過(guò)程的方向B．確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生
C．判斷過(guò)程發(fā)生的速率D．判斷過(guò)程的熱效應(yīng)

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