下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、I-能大量共存
D．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
A、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合，氫氧根離子和碳酸氫鈉根離子、銨根離子恰好反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故A正確；
B、鐵離子具有氧化性能氧化碘離子為碘單質(zhì)，2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故B錯誤；
C、能使pH試紙顯深紅色的溶液為酸性溶液，鐵離子具有氧化性能氧化碘離子為碘單質(zhì)，離子不能大量共存，故C錯誤；
D、依據(jù)電離平衡常數(shù)，向NaClO溶液中通入少量CO2的反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉和次氯酸，向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D錯誤；
故選A．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

請寫出下列離子方程式：
（1）鐵片插入硫酸銅溶液中______
（2）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．把稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑
B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32++2H+=H2O+CO2↑
C．混合碳酸氫鈉溶液跟鹽酸：HC03-+H+=H2CO3
D．金屬鈉投入到水中：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列離子方程式中錯誤的是（　�。�
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
D．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)能用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)
B．氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)
C．氫氧化鉀和稀H2SO4反應(yīng)
D．氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）加入氨水調(diào)節(jié)pH至7-8，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵：______．
（2）氫氧化鎂能溶于氯化銨溶液：______．
（3）向硫酸銅溶液中通入H2S氣體，可以制得硫酸：______．
（4）工業(yè)上除鍋爐里的水垢（成分：CaSO4）依次用到碳酸鈉溶液和稀鹽酸：______、______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的pH______7（填＞、＜、=），寫出離子方程式：______．
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的pH______7（填＞、＜、=），寫出離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是（　�。�
A．甲=乙=丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲=丙D．甲=丙＞乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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