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【題目】室溫下，用濃度為0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 相同濃度時，三種酸的酸性強弱順序為HX>HY>HZ

B. 根據滴定曲線可得，Ka(HX)=10-3mol/L

C. 滴定HY，V(NaOH)=20mL時,c(Na+)=c(Y-)>c(OH-)=c(H+)

D. 滴定HZ，V(NaOH)=15mL時,c(Z-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

【答案】D

【解析】試題分析：A、氫氧化鈉體積為0時，0.1000molL-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，故A錯誤；B、當NaOH溶液滴到10mL時，溶液中c(HX)≈c(X-)，即Ka(HX)≈c(H+)=10-pH，由于pH＞4，則Ka(HX)＜10-4，故B錯誤；C、V(NaOH)=20mL時，HY與氫氧化鈉恰好完全反應生成NaY，HY為弱電解質，Y-水解溶液顯示堿性，c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；D、V(NaOH)=15mL時，HZ有一部分與氫氧化鈉反應，PH=1判斷為強酸，HZ為強電解質溶液顯酸性且存在水的電離平衡，溶液中氫離子濃度大于鈉離子濃度，濃度關系為：c(Z-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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