2．已知0.1mol•L-1鄰苯二甲酸（二元酸）溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測(cè)得混合液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值（X）為（　�。�
A．X＞2B．X=2C．2＞X＞1D．X=1

分析 0.1mol•L-1鄰苯二甲酸（二元酸）溶液的pH大于1，則鄰苯二甲酸為二元弱酸；當(dāng)堿與酸的濃度比值（X）為2時(shí)，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽鄰苯二甲酸鈉，溶液顯示堿性；當(dāng)堿與酸的濃度比值（X）為1時(shí)，鄰苯二甲酸中羧基剩余，溶液顯示酸性，若滿(mǎn)足反應(yīng)后溶液為中性，則1＜X＜2．

解答 解：已知0.1mol•L-1鄰苯二甲酸（二元酸）溶液的pH大于1，說(shuō)明鄰苯二甲酸為二元弱酸，
當(dāng)堿與酸的濃度比值X=2時(shí)，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽鄰苯二甲酸鈉，由于鄰苯二甲酸鈉部分水解，溶液顯示堿性；
當(dāng)堿與酸的濃度比值X=1時(shí)，鄰苯二甲酸中羧基剩余一半，電離程度大于水解程度，溶液顯示酸性，
若等體積的兩溶液混合，使反應(yīng)后溶液為中性，則一定滿(mǎn)足：1＜X＜2，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)題中信息明確鄰苯二甲酸為二元弱酸為解答關(guān)鍵，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．Na2S、H2O2在從含鎳電鍍廢渣（除含鎳外，還含有CuZnFeCr等雜質(zhì)）中提取含鎳化合物時(shí)有重要作用．提取過(guò)程如下：
①電鍍廢渣先用過(guò)量酸進(jìn)行酸化處理，得到溶液；
②向溶液中滴入適量的Na2S溶液，除去Cu2+ Zn2+；
③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃時(shí)加入NaOH溶液調(diào)節(jié) pH，過(guò)濾除去鐵和鉻；
④在濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀；
⑤…
（1）步驟②中除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說(shuō)明氣體的產(chǎn)生：S2-+2H +=H2S↑
（2）步驟③中在Fe2+ 氧化階段，需要控制溫度不超過(guò)40℃，其目的是減少過(guò)氧化氫的分解；該階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）Fe2+ 也可以用NaClO3氧化，F(xiàn)e2+被氧化并在較小pH條件下水解，最終形成黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去；已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10 -39]，下列說(shuō)法正確的是C（填字母）．
a．FeOOH中鐵為+2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe3+ ）=2.64×10 -29  mol•L-1
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（4）無(wú)水NiCl2在有機(jī)合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2•6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl．寫(xiě)出NiCl2•6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制無(wú)水NiCl2的反應(yīng)方程式NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl，NiCl2•6H2O需在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水的原因是．NiCl 2在加熱過(guò)程中會(huì)發(fā)生水解而得不到無(wú)水NiCl 2，當(dāng)NiCl 2•6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的HCl能抑制NiCl2的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．以硼鎂礦（ 2MgO．B2O3．H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 ）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：表一：不同溫度下H3BO3的溶解度
 溫度℃） 20 40 60 100
 溶解度（g） 5.0 8.7 14.8 40.2
表二：不同物質(zhì)沉淀完全時(shí)的pH
 物質(zhì) Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
 pH 3.2 5.2 9.7 12.4
（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施為應(yīng)分批加入H2SO4 ．
（2）“浸出液”顯酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)，向浸出液中依次加入適量目H2O2和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為Fe3+、Fe2+、Al3+，的作用為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的為防止溫度下降時(shí)H3BO3從溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高．為了從“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，加壓升溫結(jié)晶．

（5）已知25℃時(shí)，硼酸（ H3BO3）溶液中存在如下平衡：HBO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）  K=5.7×10-10；25℃時(shí)，0.7mol．L-1硼酸溶液中c（H）+≈2×10-5mol．L-1
（6）已知25℃時(shí)：
 化學(xué)式 H2CO3 CH3COOH
 電離常數(shù) K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 K=1.75×10-5
下列說(shuō)法正確的是BD（填選項(xiàng)字母）．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：前者＞后者．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）
A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL，C圖中液面所示溶液的體積為21.30mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是C（填儀器序號(hào)字母）．
（2）粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽．
①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱(chēng)為蒸發(fā)皿．
②該同學(xué)將所得精鹽配成溶液，用于另一實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中需要用100mL 1mol•L-1的NaCl溶液，配制過(guò)程中需用托盤(pán)天平稱(chēng)取的精鹽質(zhì)量為5.9g，用于配制該準(zhǔn)確濃度溶液的玻璃儀器的規(guī)格和名稱(chēng)100mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在一10L的密閉容器中充入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），測(cè)得4min內(nèi)O2的物質(zhì)的量由開(kāi)始的18mol降到14mol，再過(guò)tminO2的物質(zhì)的量變?yōu)?0mol．求：
（1）4min求SO3的濃度；
（2）4min內(nèi)用SO2表示的反應(yīng)速率；
（3）t＞（填“＜”“＞”或“=”）4min，理由是隨反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡的時(shí)間長(zhǎng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．相同條件下，用下列物質(zhì)做氧化劑收集相同Cl2消耗濃鹽酸最多的是（　　）
A．MnO2B．KMnO4C．NaClOD．KClO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成．實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)稱(chēng)取樣品的質(zhì)量/g所加Ba（OH）2溶液的體積/mL測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量/g
10.8585001.379
21.716500
32.5745004.137
43.4325005.516
54.2905005.516
65.1485005.516
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出少量NaHCO3和過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
（2）第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是2.758g．
（3）樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是2：5．
（4）原Ba（OH）2溶液的濃度為0.056mol•L-1．
（5）室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液的1/10，加水配成500mL溶液，則稀釋以后溶液的pH值為12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別．線路①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過(guò)程中硝酸的生成途徑．

①完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
  寫(xiě)出①的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，寫(xiě)出Ⅲ的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②下列環(huán)境問(wèn)題與NO2的排放有關(guān)的是BE（填字母序號(hào)）
  A．赤潮   B．光化學(xué)煙霧   C．臭氧空洞   D．溫室效應(yīng)   E．酸雨
③把盛有NO2和N2的混合氣體的試管倒立在盛水的水槽中，最終液面上升到距試管底部$\frac{2}{3}$處，則原混合氣體中NO2和N2的
  體積比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．室溫下，某研究小組為探究影響CaCO3與鹽酸反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）測(cè)定0.5mol•L-1鹽酸與CaCO3固體的反應(yīng)速率．
方案1：通過(guò)測(cè)定生成CO2的體積（或質(zhì)量）和反應(yīng)時(shí)間計(jì)算反應(yīng)速率；
方案2：通過(guò)測(cè)定消耗CaCO3固體的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）探究固體表面積或反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．限選試劑與用品：0.5mol•L-1鹽酸、塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，通過(guò)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定生成等質(zhì)量CO2所需的時(shí)間（或相同時(shí)間內(nèi)生成的CO2的質(zhì)量）來(lái)直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�

②參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（寫(xiě)出所選試劑的狀態(tài)及體積，需測(cè)定的物理量數(shù)據(jù)可用字母表示）．
V（0.5mol•L-1 HCl）/mLm（CaCO3）/gCaCO3狀態(tài)V（蒸餾水）/mL 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
實(shí)驗(yàn)140.00.8   ①實(shí)驗(yàn)1和2探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；
②實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)240.00.8   
實(shí)驗(yàn)360.00.8   
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，研究小組將0.1mol•L-1Na2CO3溶液緩慢滴加至實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)后的混合溶液中，研究產(chǎn)生沉淀的量，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加Na2CO3溶液體積之間關(guān)系的示意圖．

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