A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素的原子M層電子數(shù)為a―b，L層電子數(shù)為a+b；則對(duì)AB兩元素形成的化合物晶體敘述正確的是

A．分子晶體，是一種弱電解質(zhì)    B．離子晶體，是一種強(qiáng)電解質(zhì)

     C．是一種合金                  D．原子晶體，是一種非電解質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)按A、B、C依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外電子數(shù)的2倍，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半．則下列說(shuō)法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素的原子M層電子數(shù)為a-b，L層電子數(shù)為a+b；則對(duì)AB兩元素形成的化合物晶體敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的另一種畫法--塔式周期表，在上面標(biāo)有部分族序數(shù)及部分元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)?jiān)趫D上把VA族涂黑．
（2）短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍；C元素與B元素同族；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：
①寫出B、C元素的名稱
氧
氧
、
硫
硫
；在塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出D  元素的元素符號(hào)．
②寫出一種由B、D元素組成的化合物的電子式：
或
或
．
③A的固態(tài)氧化物屬于
分子
分子
晶體．（填“分子”、“原子”或“離子”）
④寫出C的最高價(jià)氧化物的水化物與D的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素種類分別為2、8、8、18、18，則未列出的第六行所包含的元素為
32
32
種．請(qǐng)根據(jù)行數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，預(yù)言第八行最多可能含有
50
50
種元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1～18號(hào)元素有A、B、C、D四種元素，A元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個(gè)；B元素的原子其第三層電子數(shù)比第二層少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子，D元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．回答下列問(wèn)題：
（1）上述四種元素中A的元素符號(hào)是
 
，C元素的名稱是
 
．
（2）畫出B離子、D原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有三種常見短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子最外層電子數(shù)比B元素原子最外層電子數(shù)多1個(gè)，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半．甲、乙、丙分別是A、B、C元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽．甲、乙溶液pH＞7，丙溶液pH＜7．丁為無(wú)色、無(wú)味的氣體，戊為淡黃色固體．各物質(zhì)之間相互反應(yīng)關(guān)系如下（與變化無(wú)關(guān)的產(chǎn)物已略去）：
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試回答：
（1）C元素的名稱為
 
；丁的結(jié)構(gòu)式為
 
；戊的電子式為
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
 
．
（3）寫出④的化學(xué)方程式：
 
．
（4）工業(yè)上可由B的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物的水化物M并配合其他無(wú)機(jī)試劑制備庚，則制備1mol庚最少需要M的物質(zhì)的量為
 
．

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