Question

20．乙烯和H₂組成的混合氣1L在一定條件下發(fā)生加成反應，充分反應后，氣體體積為y L（氣體體積在相同條件下測定），若原混合氣體中含乙烯的體積分數(shù)為x%，則關(guān)于x和y的下列關(guān)系式中，一定錯誤的是（　�。�

• A． y=1•x%
• B． y=（1-1•x%）
• C． y=（1-1•x%）＜0.5
• D． y=（1-1•x%）≥0.5

Answer 1

分析 乙烯在1升混和氣體中的體積分數(shù)為x%，即乙烯為x%L，則氫氣為（1-x%）L，發(fā)生反應：C₂H₄+H₂→C₂H₆，由方程式可知，若恰好反應時：減少體積=V（C₂H₄）=（H₂）；若乙烯過量，則：減少體積=V（H₂），剩余氣體體積=V（C₂H₄）；若氫氣過量，則：減少體積=V（C₂H₄），剩余氣體體積=V（H₂），據(jù)此討論計算．

解答 解：乙烯在1升混和氣體中的體積分數(shù)為x%，即乙烯為x%L，則氫氣為（1-x%）L，發(fā)生反應：C₂H₄+H₂→C₂H₆，
若恰好反應，則二者按1：1反應，減少體積=V（C₂H₄）=（H₂）=0.5L，則x%L=（1-x%）L=yL=0.5L，解y=x%=（1-x%）=0.5；
若乙烯過量，則V（C₂H₄）＞0.5L，即x%＞0.5，則：減少體積=V（H₂），剩余氣體體積=V（C₂H₄），則y=1．x%＞0.5，
若氫氣過量，則：V（C₂H₄）＜0.5L，即x%＜0.5，則：減少體積=V（C₂H₄），剩余氣體體積=V（H₂），則y=1•（1-x%）＞0.5，
由上述分析，可知ABD正確，C錯誤，
故選C．

點評 本題考查混合物計算，難度中等，注意根據(jù)方程式分情況討論計算解答．