Question

20．醋酸是一種弱電解質：
（1）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）濃度為0.1mol/L的醋酸溶液，其pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；加水稀釋，醋酸的電離程度增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶液中的H⁺離子濃度減�。�
（3）向0.1mol/L的醋酸溶液中加入NaOH溶液，當溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則反應消耗醋酸和氫氧化鈉的物質的量的關系為n（CH₃COOH）＞n（NaOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱酸，不能完全電離，存在電離平衡；
（2）加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度和醋酸根離子濃度減小，離子物質的量增大不如溶液體積增大的幅度大；
（3）據溶液中的電荷守恒分析，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）時，溶液顯中性，醋酸物質的量大于NaOH．

解答 解：（1）醋酸是弱酸，電離可逆，電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）醋酸是弱酸，不能完全電離，0.1mol/L的醋酸溶液，其pH＞1，加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度和醋酸根離子濃度減小，故答案為：＞；增大；減��；
（3）向0.1mol/L的醋酸溶液中加入NaOH溶液，當溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）時，溶液顯中性，醋酸與NaOH恰好中和時生成醋酸鈉溶液顯堿性，醋酸物質的量大于NaOH，故答案為：＞．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡和鹽類水解，注意醋酸鈉溶液顯堿性，題目難度不大．