15．X、Y、Z、M、N代表五種金屬．有以下化學(xué)反應(yīng)：
①水溶液中：X+Y2+═X2++Y 
②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e-═M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化．
則這五種金屬的活潑性由弱到強的順序是（　�。�
A．M＜N＜Y＜X＜ZB．Y＜X＜N＜M＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y

分析 金屬的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強；在原電池中，一般來說，較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在金屬活動性順序表中，位于氫之前的金屬能置換出酸中的氫，據(jù)此分析解答．

解答 解：金屬的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強；在原電池中，一般來說，較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在金屬活動性順序表中，位于氫之前的金屬能置換出酸中的氫，
①水溶液中X+Y2+═X2++Y，說明活動性X＞Y；
②Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑，能與冷水反應(yīng)生成氫氣說明Z金屬性活動性很強；
③M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，M電極反應(yīng)為M-2e-═M2+，M失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則M是負(fù)極、N是正極，活動性M＞N；
④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，說明活動性Y＞M，
通過以上分析知，金屬活動性順序N＜M＜Y＜X＜Z，
故選C．

點評 本題考查金屬活動性強弱順序判斷，為高頻考點，利用金屬與酸或水反應(yīng)置換出氫氣難易程度、金屬最高價氧化物的水化物堿性強弱、金屬之間的置換反應(yīng)等可以判斷金屬性強弱，注意不能根據(jù)失電子多少判斷，為易錯點，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．泥水B．鹽酸C．Fe（OH）3膠體D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還含有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如圖：

已知：還原時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（1）反應(yīng)Ⅰ中還原劑是FeS2．
（2）濾渣的成分是二氧化硅（填名稱）．
（3）所得FeCO3需充分洗滌，檢驗FeCO3是否洗凈的方法是取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸，待無明顯現(xiàn)象后，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈．反之，則說明沒洗滌干凈．
（4）①配平反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：2Fe3++1FeS2=2S↓+3Fe2+．
②還原前后溶液中部分離子的濃度見表（溶液體積變化忽略不計）：
離子離子濃度（mol?L-1）
還原前還原后
Fe2+0.102.50
SO42-3.503.70
則反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物質(zhì)的量之比為5：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將5.08g由Na2CO3和NaHCO3組成的固體混合物完全溶于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入2mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示．
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32-+H+═HCO3-．
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL．
（3）原混合物中的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為4：1．
（4）NaHCO3固體受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　　）
A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-10mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
C．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置．電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu．
①電極Ⅰ為負(fù)極（填“正”“負(fù)”或“陰”“陽”），發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+；電極Ⅲ為陽極（填“正”“負(fù)”或“陰”“陽”）．
②鹽橋中盛有含KNO3溶液的瓊脂，鹽橋中的K+向II極（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得，下列敘述正確的是（　�。�
A．鄰苯二甲酸酐屬于酸性氧化物
B．環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
C．DCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D．1molDCHP最多可與含2molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)

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4．利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
（1）甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=+163.9 kJ/mol．
（2）為了探究反應(yīng)條件對反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1的影響，某活動小組設(shè)計了三個實驗，實驗曲線如圖所示．
編號溫度壓強c始（CO）c始（H2O）
Ⅰ530℃3MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
ⅡXY1.0mol•L-13.0mol•L-1
Ⅲ630℃5MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
①請依據(jù)實驗曲線圖補充完整表格中的實驗條件：X=530℃，Y=5MPa．
②實驗Ⅲ從開始至平衡，其平均反應(yīng)速度率v （CO）=0.12mol•L-1•min-1．
③實驗Ⅱ達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于 實驗Ⅲ達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃時，平衡常數(shù)K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此時化學(xué)反應(yīng)將向逆方向（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”） 移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氯氣是一種有毒氣體，在運輸和儲存過程中必須防止泄露．若儲存液氯的鋼瓶發(fā)生泄露，立即采取的措施中錯誤的是（　�。�
A．將人群向低處疏散B．將人群逆風(fēng)向疏散
C．用浸有水的毛巾捂住口鼻D．向泄露地點撒一些石灰

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