在T℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g/cm3，溶質的質量分數(shù)為，物質的量濃度為c mol·L-1。則下列選項不正確的是 

A．溶質的質量分數(shù)為

B．用水稀釋該溶液，OH- 的物質的量增加

C．該溶液中共有6種微粒

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5


【知識點】物質的量濃度的相關計算；溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算  A4

【答案解析】D   解析：A．氨水溶液溶質為氨氣，設該溶液的體積為1L，所以溶液質量為1000ρg，溶質氨氣的質量為17cg，溶質的質量分數(shù)，故A正確；
B．用水稀釋該溶液，溶液中的一水合氨的電離程度增大故OH- 的物質的量增加，故B正確；
C、該溶液中含有NH4+ 、OH-、H+、NH3、H2O和NH3·H2O6種微粒，正確；

D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，根據(jù)溶質的質量分數(shù)=m(溶質)/ m(溶液)×100%可知，等體積混合所得溶液溶質的質量分數(shù)小于0.5ω，故D錯誤。

【思路點撥】本題考查了溶液濃度的相關計算，同時也涉及到了電離平衡、弱電解質的電離問題，綜合性較強。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于乙酸的說法正確的是（　　）

　

A．

難溶于水

B．

是一種無色無味的液體

　

C．

能發(fā)生酯化反應

D．

酸性比碳酸弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于強弱電解質的敘述錯誤的是                                 (　　)

A．弱電解質在溶液中部分電離，存在電離平衡

B．在溶液中導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質

C．同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不相同

D．純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2

NaNO2+HF==HCN+NaF   NaNO2+HF==HNO2+NaF 

由此可判斷下列敘述中正確的是（    ）

A. HF的電離常數(shù)是①           B. HNO2的電離常數(shù)是①

C. HCN的電離常數(shù)是②          D. HNO2的電離常數(shù)是③

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應實驗的一項是  

選項

實驗器材(省略夾持裝置)

相應實驗

A

三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗

煅燒石灰石制取生石灰

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶

用濃鹽酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀鹽酸溶液

C

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

D

燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管

用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是

A．石英只能用于生產光導纖維

B．從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑

D．淀粉、纖維素和脂肪在一定條件下都可以發(fā)生水解反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨的合成是最重要的化工生產之一。

Ⅰ．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

① 用焦炭跟水反應：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)；

② 用天然氣跟水蒸氣反應：CH4(g) + H2O(g)  CO(g)+ 3H2(g)

已知有關反應的能量變化如下圖，且方法②的反應只能在高溫下發(fā)生，

則方法②中反應的ΔH =___________ kJ/moL。

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：

3H2(g) + N2(g)  2NH3(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)為：

容 器

甲

乙

丙

反應物投入量

3 mol H2、2 mol N2

6 mol H2、4mol N2

2 mol NH3

達到平衡的時間（min）

        t

5

8

平衡時N2的濃度（mol·L-1）

c1

3

N2的體積分數(shù)

ω1

ω2

ω3

混合氣體密度（g·L-1）

ρ1

ρ2

(1) 下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2    b．v(N2)正＝3v(H2)逆   

    c．容器內壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

(2) 甲容器中達到平衡所需要的時間t    5min (填>、< 或=)

(3) 乙中從反應開始到平衡時N2的平均反應速率                 (注明單位)。

(4) 分析上表數(shù)據(jù)，下列關系正確的是________.

a．2c1 = 3mol/L         b．ω1 = ω2       c． 2ρ1 = ρ2    

(5) 該溫度下，容器乙中，該反應的平衡常數(shù)K=__________（用分數(shù)表示）(mol/L)－2。
(6) 常溫下NH4＋(aq) + H2O(l)  NH3•H2O(aq) + H＋(aq)的化學平衡常數(shù)為5.55×10—10 mol·L—1，則NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=                 (保留三位有效數(shù)字)。已知草酸的電離常數(shù)為：Ka1=5.9×10—2  Ka2=6.4×10—5，則草酸氫銨的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：________________________________________。
Ⅲ．(1)有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示。
電池正極的電極反應式是                             ，A是             。

(2)用氨合成尿素的反應為2NH3(g) + CO2(g)  CO(NH2)2(s)+ H2O(g)。工業(yè)生產時，原料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO2的轉化率與氨碳比、水碳比的變化關系。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是                     。
②測得B點氨的轉化率為40%，則x1                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

C．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：


圖甲、圖乙分別表示反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是

A．圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大反應物的濃度

B．圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強

C．圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度

D．圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣

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