100mL 0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（     ）

A.0.20mol·L-1  　　 B.0.25mol·L-1     C.0.40mol·L-1     D.0.50mol·L-1

C


解析:

本題解題方法較多，通過元素守恒或電荷守恒法都很容易得出答案。

法一（SO42- 守恒）：c(SO42-)=（0.3mol·L-1×0.1L+0.2mol·L-1×0.05L×3）／0.15L

= 0.40mol·L-1

法二（電荷守恒）：根據(jù)c(Na+)×1+c(Al3+)×3=c(SO42-)×2，有：

100ml×0.3mol·L-1/(100mL+50mL)×1+50ml×0.2mol·L-1/(100mL+50mL)×3=c(SO42-)×2

解得：c(SO42*)= 0.40mol·L－1。

練習冊系列答案
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100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實際上電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡等，它們都可看作是化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②上圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知在常溫常壓下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1；H2O（g）=H2O（l）△H=-ckJ?mol-1；則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H
 
kJ?mol-1．
（2）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
②混合溶液中c（Na+）-c（A-）=
 
mol?L-1（填精確計算結(jié)果的具體數(shù)字）．
③已知NH4A溶液為中性、將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）
④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：a.100mL蒸餾水b.100mL 0.3mol?L-1AgNO3溶液c.100mL0.1mol?L-1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，溶液中c（Ag+）由大到小的順序為
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）有0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）有0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，在該溶液中存在的平衡有三個，請分別用離子方程式表示：
 
．
（3）已知（NH4）2Fe（SO4）2溶于水全部電離成NH4+、Fe2+、SO42-，有相同濃度的（NH4）2Fe（SO4）2和（NH4）2SO4溶液，在
 
溶液中NH
 
+
4
濃度更大（填化學式），其原因是
 
．
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水　 ②100mL 0.3mol?L-1 AgNO3溶液　 ③100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序為
 
（填序號）．

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