0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是
A．c(H+)> c(F-)B．c(H+)> c(HF)
C．c(OH-)> c(HF)D．c(HF) > c(F-)
BC
電離后，因水也電離產(chǎn)生H+，所以c(H+)>c(F-)，A對；c(H+)=c(F-)約為0.01，c(HF)約0.09，B錯；c(OH-)為10-12 c(OH-)﹤ c(HF)，C錯；c(HF) > c(F-)，D對。
【考點定位】本題考查弱電解質(zhì)的電離。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說法中，正確的是
A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7
B．將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>①
C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④
D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_____________________（配平化學方程式）。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當生成5 mol Cl2時，通過還原反應制得氯氣的質(zhì)量為________克。
（2）從濾液中得到的NaClO2·3H2O晶體的操作依次是__________（填寫序號）。
a.蒸餾      b.灼燒      c.過濾      d.冷卻結晶
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為____________；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時的S2-的濃度為____。
已知

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是
A．Na+、K+、SO42－、HCO3－B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－
C．Na+、K+、Cl－、SO42－D．Fe2+、K+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求回答：
（1）寫出電離方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）寫出水解的離子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH試紙測定0.1 mol·L－1的純堿溶液的pH，其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化鋁水溶液呈       性（填酸性、中性、堿性），原因是（用化學方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                    。
（5）實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有                                ，其濃度由大到小的順序為
                                  ，氨水的濃度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                           ；當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在強酸性的無色溶液中一定能大量共存的離子組是
A．Na+、K+、Cl-、CO32-B．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
C．Mg2+、K+、Cl-、SO42-D．Fe2+、ClO-、Ca2+、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（   ）  
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中時，有氣體產(chǎn)生：而當溶液中時，又能生成沉淀，則該組離子可能是（   ）
A．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-
C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成：③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定都存在的離子組是
A．Na+、Br－、CO32－B．Na+、SO32－、I－
C．Ca2+、I－、SO32－D．Ca2+、CO32－、Br－

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