現(xiàn)有4g氫氧化鈉恰好與100ml的鹽酸完全反應，試計算(寫計算過程)

（1）氫氧化鈉的物質(zhì)的量

（2）鈉離子的數(shù)目

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．表示硫的燃燒熱的熱化學方程式S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO3（g）；△H=-315 kJ/mol
B．表示中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
C．表示H2燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol
D．表示CO燃燒熱的熱化學方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中，正確的有幾個
①澄清石灰水中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-
②石灰石與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
③碳酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
④碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
⑤Fe（OH）2與稀硝酸反應：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
⑥鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+（　�。�
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）
變化曲線如圖2所示．回答下列問題：
（1）過濾時主要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等（寫出一條即可）
（4）加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全； 濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（5）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．
（6）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0．l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①請寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)為78.31%．（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

能用2H++ CO32- ＝ H2O + CO2↑表示的是

A．CH3COOH和Na2CO3的反應 B．H2SO4和碳酸氫鈉的反應

C．K2CO3和NaHSO4反應 D．碳酸鈣和稀鹽酸的反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學a卷（解析版） 題型：實驗題

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A 萃取分液 B 升華 C 結(jié)晶 D 分液 E 蒸餾 F過濾

①_____分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

②_____從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

③______分離水和汽油的混合物。

④_____分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)

⑤______分離出混在沙土中的碘單質(zhì)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學a卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗正確的是

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

在2 L密閉容器中進行反應：mX（g）＋nY（g）pZ（g）＋qQ（g），式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

物質(zhì)

時間

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2 min末/mol[

0.8

2.7

0.8

2.7

3 min末/mol

0.8

已知2 min內(nèi)v（Q）＝0.075 mol·L－1·min－1，，試確定以下物質(zhì)的相關量：

（1）起始時n（Y）＝________，n（Q）＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min內(nèi)的反應速率________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為研究鐵與熱濃硫酸的反應，某學習小組設計了下圖，進行探究活動：

實驗中觀察到的部分現(xiàn)象如下：開始時，B、C中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，B中溶液褪色，C中溶液顏色變淺；一段時間后，C、D中的氣泡量又會明顯增加．
（1）儀器G的名稱是干燥管，其作用是防止空氣中的水進入F裝置．
（2）“一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因是（只用化學方程式表示）：Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4．
（3）裝置D中的藥品是濃硫酸，F(xiàn)中的藥品是無水硫酸銅，其作用是檢驗水的生成，
（4）E中的實驗現(xiàn)象是黑色固體變紅．
（5）若A中反應后鐵有剩余，將所得溶液久置于空氣中會生成紅褐色絮狀物，用一離子方程式表示其變化：12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+．
（6）若足量的鐵與10mL18.0mol•L-1的濃H2SO4在上述裝置中反應完全，測得反應前后E裝置的質(zhì)量減少了0.32g，則A中所得的FeSO4溶液物質(zhì)的量濃度為10mol•L-1．（假設溶液體積不變）

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