7．鹵素互化物的化學性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于形成該互化物兩鹵素單質(zhì)之間．溴化碘（IBr）是鹵素互化物的一種，這種化合物在常溫常壓下是深紅色的固體，熔點為41℃，沸點為116℃．下列對IBr的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．溴化碘能與金屬和非金屬反應B．它可與水反應：IBr+H2O→HBrO+HI
C．它可KI溶液反應 KI+IBr→KBr+I2D．固體溴化碘是一種分子晶體

分析 溴化碘（IBr）是鹵素互化物的一種，這種化合物在常溫常壓下是深紅色的固體，鹵素互化物的化學性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于形成該互化物兩鹵素單質(zhì)之間，IBr+H2O=HBr+HIO中，各元素的化合價不發(fā)生變化，IBr中I為+1價，Br為-1價，為雙原子分子，
A．其氧化性介于形成該互化物兩鹵素單質(zhì)之間，由氯氣性質(zhì)推斷；
B．與水反應IBr+H2O=HBr+HIO中，各元素的化合價不發(fā)生變化；
C．IBr其氧化性介于形成該互化物兩鹵素單質(zhì)之間能氧化碘離子；
D．熔點為41℃，沸點為116℃．分析可知IBr為分子晶體．

解答 解：A．其氧化性介于形成該互化物兩鹵素單質(zhì)之間，由氯氣性質(zhì)推斷溴化碘能與金屬和非金屬反應，故A正確；
B．與水反應發(fā)生的是復分解反應，各元素的化合價不發(fā)生變化，反應的化學方程式為：IBr+H2O=HBr+HIO中，故B錯誤；
C．IBr其氧化性介于形成該互化物兩鹵素單質(zhì)之間能氧化碘離子，它可KI溶液反應 KI+IBr→KBr+I2，故C正確；
D．熔點為41℃，沸點為116℃．分析可知固體IBr為分子晶體，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了鹵素互化物性質(zhì)的分析判斷，注意類比分析方法的應用，注意反應過程中元素化合價的變化，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．無論在純水中，還是在稀溶液中，由水電離出的c（H+）與c（OH-）相等
B．pH=7的溶液不一定呈中性，c（H+）=c（OH-） 的溶液才是中性溶液
C．無論是酸溶液還是堿溶液中，由水電離出的c（H+）小于純水電離出的c（H+）
D．常溫下，在1 mol/L 鹽酸中，水的離子積Kw＞1×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．2mol鈉與過量鹽酸反應生成NA個H2分子
B．少量金屬鈉加到冷水中，反應的離子方程式是：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
C．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
D．為測定熔融NaOH的導電性，可在瓷坩堝中熔化NaOH固體后進行測量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體．分解方程式為2A→3B+2C+2D．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．5dB．6dC．7dD．8d

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）ABDCE．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．某同學觀察液面的情況如圖所示
b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
任務1：利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）．

（1）E裝置中制取NO2反應的化學方程式是Cu+4HNO3 （濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是C裝置中混合氣體顏色變淺．
（3）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象．該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；
②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；
③在此條件下，該反應的化學反應速率極慢．
（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置．
任務2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應．
（5）實驗前，該小組同學提出三種假設．
假設1：二者不反應；
假設2：NO2能被Na2O2氧化；
假設3：NO2能被Na2O2還原．
（6）為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．
①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復使用）EDBDF或EDBF．
②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應的化學方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列實驗操作中，不能達到目的是（　�。�
A．向某溶液中加入氯水，然后加入KSCN溶液，檢驗該溶液中是否含有Fe2+
B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2，制備氫氧化鋁
C．用金屬鈉分別與水和乙醇反應，比較水和乙醇分子中羥基氫（-OH）的活潑性
D．用檢驗Na2CO3和Na2SO4水溶液酸堿性實驗，證明碳和硫兩元素非金屬性的強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．等質(zhì)量的O2和O3，它們的物質(zhì)的量之比為3：2，所含原子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作符合要求的是（　�。�
A．
定容		B．
收集氨氣
C．
高溫煅燒石灰石		D．
除去氯氣中的氯化氫

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