9．某草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4•xH2O，為測定x的值，進(jìn)行下列實驗：
①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4 的體積為10.00mL．
（1）若滴定終點時仰視讀數(shù)，則所測x的值將偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
（2）x=2．

分析 （1）讀取讀數(shù)時仰視，導(dǎo)致KMnO4溶液體積偏大，計算測定的草酸的質(zhì)量偏大；
（2）依據(jù)滴定發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式的定量關(guān)系計算得到．

解答 解：（1）讀取讀數(shù)仰視，導(dǎo)致KMnO4溶液體積偏大，計算測定的草酸的質(zhì)量偏大，故x的值偏小，故答案為：偏��；
（2）由題給化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)可知，5H2C2O4+2MnO4-+6 H+═10CO2↑+2 Mn2++8 H2O，7.56g純草酸晶體中含H2C2O4的物質(zhì)的量為：0.600 mol/L×10.00 mL×10-3 L/mL×$\frac{5}{2}$×$\frac{100ml}{25ml}$=0.0600 mol，
則7.56g H2C2O4•xH2O中含H2O的物質(zhì)的量為$\frac{7.56g-0.0600mol×90g/mol}{18g/mol}$=0.12 mol，0.0600mol晶體含水0.160mol，1mol晶體中含的結(jié)晶水2mol，則x=2．
故答案為：2．

點評 本題考查中和滴定實驗，難度適中，注意掌握草酸含量的計算方法及中和滴定中的誤差分析即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3Cl含極性共價鍵數(shù)目為2NA
B．0.1L 1.0mol/L Na2S溶液中S2-和HS-總數(shù)為0.1NA
C．22.4g 鐵粉與稀硝酸完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為1.2NA
D．常溫常壓下，16g14CH4中所含電子數(shù)目為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．將4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中，點燃使之恰好完全反應(yīng)，待恢復(fù)到原溫度后，測得反應(yīng)前后壓強分別為3.03×105Pa和1.01×105Pa，同時又測得反應(yīng)共放出222，.5kJ熱量．試根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)元素及其化合物知識說法正確的是（　�。�
①將過量 Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)并褪色，同時有氣泡產(chǎn)生；
②充分加熱等物質(zhì)的量的 Na2O2 和 NaHCO3 的混合物，剩余物質(zhì)為 Na2CO3；
③硅酸可以用二氧化硅與水直接反應(yīng)制得；
④SO2通入 CaCl2溶液變渾濁；
⑤氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀．
A．①⑤B．①④C．②③D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．按要求回答下列問題：
（1）的系統(tǒng)命名為2，3-二甲基丁烷；
（2）3甲基2戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C（CH3）CH2CH3；
（3）的分子式為C4H8O；
（4）①丁烷、②2甲基丙烷、③戊烷、④2甲基丁烷、⑤2，2二甲基丙烷，物質(zhì)的沸點由高到低排列順序是③＞④＞⑤＞①＞②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列成語或俗語涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．滴水成冰B．聚沙成塔C．火上澆油D．鐵杵磨成針

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將純鋅片和純銅片按如圖所方式插入同濃度的稀硫酸中，一段時間后，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能
C．甲中銅片是負(fù)極D．乙中銅片是正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子一定能在常溫指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-
B．甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：K+、HCO3-、I-、ClO-
D．pH值為1的溶液：Fe2+、Cl-、Na+、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Ⅰ幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．（請用化學(xué)用語答題）
元素代號XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價+1+6-2+5-3-2+3
（1）R的元素符號為Al； M在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族．
（2）X與Y按原子個數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為；所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵．
（3）X+，Y2?，M2?離子半徑大小順序為S2?＞O2?＞Na+．
（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
（5）用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，寫出陽極的反應(yīng)式Cu+2OH?-2e?=Cu（OH）2．
Ⅱ如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C
①若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2?+6H2O=4Al（OH）3↓．
②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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