Question

【題目】[化學—選修2：化學與技術]粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）粉煤灰研磨的目的是_______________________。

（2）第1次過濾時濾渣的主要成分有__________、__________（填化學式，下同），第3次過濾時濾渣的成分是__________。

（3）在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間關系如圖1，適宜的浸取時間為__________h；鋁的浸取率與的關系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是__________（填助溶劑化學式）；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點是__________（舉一例）。

（4）流程中循環(huán)使用的物質有__________。（填化學式）

（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出AlCl3·6H2O，請簡要說明該過程能夠發(fā)生的原因____________________。

（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是____________________。

Answer 1

【答案】（1）增大反應物的接觸面積，提高浸取速率和浸取率

（2）SiO2；CaSO4；Al(OH)3

（3）2NH4F生產過程中會產生污染環(huán)境的HF及NH3

（4）H2SO4；NH4Cl（或NH3和HCl）

（5）通入HCl 使AlCl3·6H2O達到飽和，而Al2(SO4)3不飽和

（6）是廢棄固體資源化利用

【解析】

試題分析：粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等，加入硫酸溶液使Al2O3溶解，CaO通過反應生成CaSO4，CaSO4微溶，大部分CaSO4和SiO2一起成為濾渣，過濾后將濾液冷卻結晶得Al2（SO4）3，用鹽酸溶解Al2（SO4）3，再通入氯化氫得AlCl36H2O晶體和硫酸溶液，過濾得硫酸溶液可以再循環(huán)利用，AlCl36H2O晶體溶解后得氯化鋁溶液中通入氨氣得氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，氯化銨溶液可以循環(huán)利用，氫氧化鋁沉淀受熱分解生成Al2O3。

（1）粉煤灰研磨的目的是增大反應物的接觸面積，提高浸取速率和浸出率；

（2）通過上面的分析可知，第1次過濾時濾渣的主要成分有SiO2和 CaSO4，第3次過濾時濾渣的成分是Al（OH）3；

（3）根據(jù)圖1可知，2h時鋁的浸出率達到最大值，所以適宜的浸取時間為2h，根據(jù)圖2可知，在n(助溶劑)/n(粉煤灰)相同時，NH4F助溶劑對鋁的浸出率最高，用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點是生產過程中會產生污染環(huán)境的HF和NH3等；

（4）根據(jù)上面的分析可知，流程中循環(huán)使用的物質有H2SO4和NH4Cl。

（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出AlCl36H2O，該過程能夠發(fā)生的原因是通入氯化氫使AlCl36H2O達到飽和，而硫酸鋁不飽和，便于AlCl36H2O析出；

（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義在于使廢棄固體資源化利用。