關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D．氫離子在銅片表面被還原

D

【解析】

試題分析：活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子，正極銅上氫離子得電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；鋅作負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鋅片的質(zhì)量減輕，銅片質(zhì)量不變B錯(cuò)誤；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子從鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故C錯(cuò)誤；銅片上氫離子得電子生成氫氣，故D正確．故選D．

考點(diǎn)：原電池原理

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是

A．Al- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2 B．Mg- MgCl2- Mg(OH)2- MgO

C．S- SO3- H2SO4- MgSO4 D．Si- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于氯化鐵水解的錯(cuò)誤說(shuō)法是

A．水解達(dá)到平衡(不飽和)時(shí)，無(wú)論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動(dòng)

B．濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其它條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者低

C．有50℃和20℃的相同濃度氯化鐵溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小

D．為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量氧化鈣固體時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．c（Ca2+）增大 B．c（Ca2+）不變

C．c（OH-）增大 D．Ca(OH)2固體的質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知可逆反應(yīng)中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，

下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)在、溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)在溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡

D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．符合圖示的正確判斷是

A．T1<T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．T1<T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．T1>T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．T1>T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）I、常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”） 大量共存。

（2）已知在25℃時(shí)，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)用Kh表示)

當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1時(shí)，溶液的pH= 。

（3）當(dāng)混合液的pH＝________時(shí)，開(kāi)始放出CO2氣體。

II、（1）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中水的電離平衡____________________（填寫(xiě)電離平衡移動(dòng)情況）。當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時(shí)，測(cè)得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為_(kāi)_____________。

（2）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）25 ℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，向所得溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度是________mol·L-1。（用含a 、b 的式子表示）(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5 mol·L－1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)的句數(shù)是

①常溫時(shí)NaNO2溶液的pH大于7；

②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；

③HNO2與NaCl不能反應(yīng)；

④常溫下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2；

⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀釋至100 L后溶液的pH＝2.2；

⑥1 L pH＝1的HNO2溶液和1 L pH＝1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH多；

⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶體，溶液中c(OH－)增大；

⑧HNO2溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大。

A．4句 B．5句 C．6句 D．7句

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是

A．石灰水 B．濃硫酸

C．飽和NaHSO3溶液 D．飽和Na2SO3溶液

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