Question

11．（1）已知 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中水是氧化劑，請(qǐng)寫出一個(gè)水做還原劑的置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑
（2）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO₂+2Cl^-+4H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）在如圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl₂反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量（縱軸）與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量（橫軸）的關(guān)系，其中代表銅與Cl₂反應(yīng)的直線是d，如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量，則c表示的是四種金屬中的Fe
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)，生成一種能使淀粉溶液變藍(lán)的單質(zhì)和一種含有兩種元素的物質(zhì)，當(dāng)有0.5molCuSO₄參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3，.01×10²³，寫出符合此反應(yīng)的離子方程式2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．

Answer 1

分析 （1）氟氣與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，反應(yīng)中水做還原劑；
（2）二氧化錳在加熱條件下能夠氧化濃鹽酸生成氯氣；
（3）依據(jù)反應(yīng)1molCl₂，則分別消耗2molNa、1molCu、$\frac{2}{3}$molAl和$\frac{2}{3}$molFe；
反應(yīng)1mol硫，分別消耗2molNa、2molCu、$\frac{2}{3}$molAl和1molFe；
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)，生成一種能使淀粉溶液變藍(lán)的單質(zhì)和一種含有兩種元素的物質(zhì)，說明該反應(yīng)中有單質(zhì)生成，I元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則還有得電子的元素，為Cu元素，當(dāng)有0.5mol CuSO₄參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×10²³，硫酸銅和轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為1：1，說明生成的Cu元素顯+1價(jià)，則為CuI．

解答 解：（1）氟氣與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，反應(yīng)中水做還原劑，方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑，屬于置換反應(yīng)，
故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；
（2）二氧化錳在加熱條件下能夠氧化濃鹽酸生成氯氣，離子方程式為：MnO₂+2Cl^-+4H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+2Cl^-+4H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）反應(yīng)1molCl₂，則分別消耗2molNa、1molCu、$\frac{2}{3}$molAl和$\frac{2}{3}$molFe，消耗四種金屬的質(zhì)量分別為：鈉：46g、鎂：64g、鋁：18g、鐵：37.3g；
所以消耗相同量的氯氣，消耗銅的質(zhì)量最大，d符合質(zhì)量關(guān)系；
反應(yīng)1mol硫，分別消耗2molNa、2molCu、$\frac{2}{3}$molAl和1molFe，消耗四種金屬的質(zhì)量分別為：鈉：46g、銅：128g、鋁：18g、鐵：56g；
所以消耗相同量的硫，消耗鐵的質(zhì)量僅次于銅，鐵符合C；
故答案為：d；Fe；
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)，生成一種能使淀粉溶液變藍(lán)的單質(zhì)和一種含有兩種元素的物質(zhì)，說明該反應(yīng)中有單質(zhì)生成，I元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則還有得電子的元素，為Cu元素，當(dāng)有0.5mol CuSO₄參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×10²³，硫酸銅和轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為1：1，說明生成的Cu元素顯+1價(jià)，則為CuI，所以離子反應(yīng)方程式為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，
故答案為：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了不同金屬的性質(zhì)及離子方程式的計(jì)算、圖象分析，明確各種金屬的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硫與變價(jià)金屬生成低價(jià)態(tài)硫化物，氯氣氧化性強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)氯化物，題目難度不大．