17．等質(zhì)量的下列有機物與足量的氧氣完全燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�
A．丙烯B．乙炔C．甲苯D．甲烷

分析 由烴燃燒中C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知相同質(zhì)量烴CxHy中氫的質(zhì)量分數(shù)越大，完全燃燒耗氧越多．即$\frac{y}{x}$越大，耗氧量越大，據(jù)此判斷．

解答 解：同質(zhì)量烴CxHy中氫的質(zhì)量分數(shù)越大，完全燃燒耗氧越多．
A．丙烯C3H6中H原子與C原子個數(shù)比為6：3=2：1；
B．乙炔C2H2中H原子與C原子個數(shù)比為2：2=1：1；
C．甲苯C7H8中H原子與C原子個數(shù)比為8：7；
D．甲烷分子中H原子與C原子個數(shù)比為4：1；
所以相同質(zhì)量的各烴甲烷的燃燒耗氧量最大．
故選D．

點評 本題考查烴的燃燒耗氧量計算，難度不大，注意規(guī)律的歸納總結(jié)．相同質(zhì)量烴CxHy燃燒耗氧量規(guī)律：氫的質(zhì)量分數(shù)越大，完全燃燒耗氧越多．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于集成電路，其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動的氮氣流中加熱至1750℃，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Al2O3（s）?4Al（g）+3O2（g）
②2C（s）+O2（g）?2CO（g）
③2Al（g）+N2（g）?2AlN（s）
（1）斷開N2分子內(nèi)的共價鍵要吸收熱量（填“吸收”或“放出”）
（2）分析反應(yīng)②對①、③平衡移動的影響反應(yīng)②消耗O2會使反應(yīng)①的平衡右移，使Al（g）濃度增大，反應(yīng)③的平衡右移，提高AlN的產(chǎn)率．
（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{3}（CO）}{c（{N}_{2}）}$．
（4）用蒸餾法測定產(chǎn)品中AlN的含量，裝置如下（加熱及夾持裝置略）：

①AlN與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式是AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑
②錐形瓶內(nèi)吸收NH3的離子方程式是NH3+H+=NH4+
③檢驗NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸餾出的溶液，用紅色石蕊試紙檢驗，觀察試紙是否變藍色（將檢驗過程補充完整）．
④NH3完全吸收后，向錐形瓶中加入指示劑，用濃度為c（NaOH）mol/L的NaOH標準溶液滴定過量的H2SO4，終點時用去標準溶液的體積為V（NaOH）mL．下面有關(guān)計算正確的是B．
A．樣品中AlN的質(zhì)量：41×V（NaOH）．c（NaOH）×10-3
B．AlN的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{41×[2V（{H}_{2}S{O}_{4}）c（{H}_{2}S{O}_{4}）-V（NaOH）．c（NaOH）]×1{0}^{-3}}{m}$×100
C．錐形瓶吸收NH3的物質(zhì)的量：[V（H2SO4）．c（H2SO4）-v（NaOH）．c（NaOH）×10?????????

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（I）△H2=-285.8kJ•mol-1
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=-764.5kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入α molCO與2a molH2合成甲醇平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．

①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應(yīng)是分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高
②該甲醇合成反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)K=$\frac{12V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$（用a和V表示）
③該反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是c．（填寫相應(yīng)字母）
a、使用高效催化劑 b、降低反應(yīng)溫度 　　c、增大體系壓強
d、不斷將CH30H從反應(yīng)混合物中分離出來  e、增加等物質(zhì)的量的CO和H2
Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸．
（3）原電池法：該小組設(shè)計的原電池原理如圖2所示．寫出該電池負極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）電解法：
該小組用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸．原理如圖3所示．寫出開始電解時陽極的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可以證明乙酸是弱酸的事實是（　�。�
A．乙酸和水能任意比例混溶
B．1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C．醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體
D．醋酸溶液中存在醋酸分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某同學(xué)進行淀粉水解實驗．其程序如下：在淀粉溶液中加入A的稀溶液后加熱一段時間，取少量所得混合物，先加入B的稀溶液后再加入C的懸濁液，加熱可得磚紅色沉淀．
（1）各步加入的試劑的化學(xué)式：AH2SO4，BNaOH，CCu（OH）2．
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以否，其理由是葡萄糖和新制氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下進行
（3）如何驗證淀粉是否水解完全加入碘水，看是否變藍，若變藍說明部分水解，若不變藍說明水解完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）對不純的固體有機物進行提純常用的方法是重結(jié)晶法，測定未知純凈有機物相對分子質(zhì)量的方法為質(zhì)譜法．苯甲酸提純實驗時，加熱使粗苯甲酸溶解后，再加入少量蒸餾水的目的是防止苯甲酸結(jié)晶析出_．
（2）有機物由C、H、O三種元素組成，它的紅外吸收光譜表明有羥基和烴基上的C-H鍵的紅外吸收峰，且烴基與羥基上的氫原子個數(shù)之比為2：1，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的31倍．該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH_．
（3）寫出CH3CCl=CHCH3這種烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）寫出乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時發(fā)生的反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（5）某芳香烴的分子式為C8H10，它可能有的同分異構(gòu)體共4種，其中（結(jié)構(gòu)簡式）在苯環(huán)上的二溴代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．
已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是1s22s22p63s22p63d9．
（2）在2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的孤對電子形成配位鍵．
（3）Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是a．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙   b．穩(wěn)定性：甲＜乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為Si＜C＜N（用元素符號作答）．
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是（　�。�
A．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8
B．非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3
C．金屬元素的最外層電子數(shù)不都小于4
D．所有原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．偏鋁酸鈉溶液中加少量鹽酸離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

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同步練習(xí)冊答案