Question

【題目】25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點的坐標為(9.5，0.5)。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中一定正確的

A.圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)=c(HCN)

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10－4.5mol/L

C.圖乙中b點的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+)

D.圖乙中c點的溶液：c(Na+)+ c(H+)= c(HCN)+ c(OH－)+ c(CN－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 圖甲中可以加入HCN調(diào)節(jié)溶液的pH=7，溶液中不一定存在Cl-，即不一定存在c(Cl－)=c(HCN)，故A錯誤；

B. a點的坐標為(9.5，0.5)，此時c(HCN)=c(CN)，HCN的電離平衡常數(shù)為，則NaCN的水解平衡常數(shù)，故B正確；

C. b點加入5mL鹽酸，反應(yīng)后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl，由圖乙可知此時溶液呈堿性，則HCN的電離程度小于CN的水解程度，因此c(HCN)＞c(CN)，故C錯誤；

D. c點加入10mL鹽酸，反應(yīng)后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl)=c(HCN)+c(CN)，而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+ c(OH)+ c(CN)，則c(Na+)+ c(H+)= c(HCN)+ c(OH－)+ 2c(CN－)，故D錯誤；

故選B。