下列說(shuō)法不正確的是

A. 將pH=4的某酸稀釋10倍，測(cè)得其pH＜5，則該酸為弱酸

B. 0.1mol的NaHCO3溶液中

C.  0.1mol的NaHA溶液PH=5，則溶液：

D. pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH>7

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)一次性飯盒中石蠟(高級(jí)烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：剪碎、稱(chēng)重→浸泡溶解→過(guò)濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱(chēng)重→恒重，為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是__________。

a．氯化鈉溶液       b．稀醋酸       c．稀硫酸        d．正己烷

(2)在溶出量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出_____________________，目的是：__________________________________________________________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖。

（1）裝置①中發(fā)生離子反應(yīng)方程式：_______________________________________；

（2）①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣：①__________②  （填寫(xiě)＜、＞、＝）；

（3）上述裝置不合理的是：______________（填寫(xiě)裝置序號(hào)）。

Ⅲ.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________；

(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是(   )

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種①在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色的溶液中加入BaC12溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍(lán)色，則在該溶液中肯定存在的離子組是

A.Na+、SO32-、I-                  B.Na+、Br-、CO32-

C.Fe2+、I-、SO32-                D.Fe2+、CO32-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)表述正確的是

A．圖l：用于制取純凈的NO2氣體   B．圖2：用于研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

C．圖3：用于實(shí)驗(yàn)室Cl2的收集     D．圖4：用于除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

 28、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮常用氨氣來(lái)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                                       

29、以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)→NH2CO2 NH4(s) +l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) →CO(NH2)2(s)+H2O(g) -116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) →H2O(g) -44.0kJ·mol-1

寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                    

30、以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)，已知氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。每消耗3．4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為                 (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

31、用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) ====N2(g)+CO2(g)+Q kJ·mol-1。

在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

         時(shí)間（Min）

濃度（mol·L-1）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是       (填字母編號(hào))。

a．加入一定量的活性炭    b．通人一定量的NO

c．適當(dāng)縮小容器的體積    d．加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q      0(填 “>”或“<”)。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

Si有良好的半導(dǎo)體性能

Si可用于制備光導(dǎo)纖維

B

鐵比銅活潑

銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹

C

蛋白質(zhì)和淀粉都是高分子化合物

蛋白質(zhì)和淀粉水解最終產(chǎn)物均是葡萄糖

D

汽油和植物油都屬于烴

汽油和植物油都可以燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下， 2.8g N2與C2H4的混合氣體所含電子數(shù)為1.4 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L NO與1.12LO2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA

C．25℃時(shí)，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1 NA

D．常溫下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列溶液pH小于7的是

A.CH3COONa  B.CuSO4

C.NaOH  D.Na2CO3

　　

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同步練習(xí)冊(cè)答案