下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的△H＞0，△S＞0
B、0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
C、為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
D、反應(yīng)：2A（g）?B（g）+2C（g），增大壓強反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小
考點：反應(yīng)熱和焓變,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護,化學(xué)平衡的影響因素
專題：基本概念與基本理論
分析：A、△H-△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進行；
B、溶液加水稀釋的過程中，溶質(zhì)濃度逐漸減��；
C、原電池的負極腐蝕速度加快；
D、加壓時平衡向氣體體積減小的分析移動．
解答： 解：A、正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，△S＜0，故A錯誤；
B、NH4Cl溶液水解顯酸性，加水稀釋時促進其水解，但氫離子濃度減小，故B錯誤；
C、形成鐵銅原電池后，作為負極的鐵腐蝕更快，故C錯誤；
D、正反應(yīng)氣體體積增大，加壓反應(yīng)速率加快，但平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確．
故選D．
點評：本題考查熵變、鹽類水解、原電池原理、平衡移動，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵與硫反應(yīng)，1mol鐵失去的電子數(shù)為2NA．
 
（判斷對錯），理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鈣元素在化合物中的化合價都是+2．則對于下列四種物質(zhì)
A．SO2 B．SiO2  C．P2O5  D．CaO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料
 
（寫該材料名稱）的主要原料；在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．該反應(yīng)的重要應(yīng)用是
 
．
（2）檢驗溶液中Fe3+在的試劑是
 
，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是
 
；電子工業(yè)常用30%的FeC13溶掖腐蝕敷在絕緣板上的銅以制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=+Q，達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A、B的狀態(tài)可能為氣態(tài)
B、保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
C、平衡時，單位時間內(nèi)n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
D、若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分散系中，不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是（　�。�
A、煙霧B、有色玻璃
C、蒸餾水D、雞蛋清溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量MnO2和KClO3混合加熱，反應(yīng)完全后，將剩余固體與過量的濃鹽酸混合加熱，待反應(yīng)完畢后，將溶液蒸干，所得固體與原混合物質(zhì)量相等，則原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)約為（　�。�
A、87%B、53%
C、47%D、58%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項正確的是（　�。�
電極反應(yīng)式     出現(xiàn)環(huán)境
ACH4+2H2O-8e-═CO2+8H+堿性條件下甲烷-氧氣燃料電池負極反應(yīng)
BH2-2e-═2H+用惰性電極電解硫酸溶液的陽極反應(yīng)
C4OH--4e-═O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應(yīng)
D2H++2e-═H2↑用Cu作電極電極NaOH溶液的陰極反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某飽和一元醇和飽和一元醛的混合物共3g，跟足量銀氨溶液完全反應(yīng)（醛被氧化成羧酸）后，可還原出16.2g銀，下列說法正確的是（　�。�
A、一定是甲醛
B、可能是乙醛
C、混合物中醇和醛的質(zhì)量比為1：4
D、混合物不可能由甲醇和甲醛組成

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