Question

【題目】(1)相同物質的量的O2和O3的質量比______，分子個數比為_______，所含氧原子的個數比為_______。

(2)在200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中，溶質的質量為_______。Cl－的物質的量濃度為__________。

Answer 1

【答案】2：3 1：1 2：3 38g 4mol/L

【解析】

(1)依據n＝＝，結合臭氧三原子分子、氧氣雙原子分子解答；

(2)依據n＝cV，m＝nM，結合氯化鎂為強電解質，完全電離，1mol氯化鎂含有2mol氯離子解答。

(1)依據n＝＝可知，物質的量相等，物質的質量與摩爾質量成正比；分子數與物質的量成正比，所以相同物質的量的O2和O3的質量比為32：48＝2：3；分子數之比為1：1；臭氧三原子分子、氧氣雙原子分子，所以相同物質的量的O2和O3的所含氧原子的個數比為：1×2：1×3＝2：3；故答案為：2：3；1：1；2：3；

(2)在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶質的質量為：2mol/L×0.2L×95g/mol＝38g；氯化鎂為強電解質，完全電離，1mol氯化鎂含有2mol氯離子，氯化鎂溶液中氯離子物質量濃度等于氯化鎂物質的量濃度2倍，為4 mol/L；故答案為：38g；4mol/L。