A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數依次增大;A元素是原子半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。請回答下列問題:
(1)C和E兩元素相比較,非金屬性較強的是 (填元素名稱),可以驗證該結論的是 (填寫編號)
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B.比較這兩種元素的原子的電子層數
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質與氫化合的難易
(2)C、D兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應,且有一種共同的產物,寫出這兩個反應的化學方程式: ; 。
(3)某工業(yè)生產的核心反應是 :2EC2(g) + C2(g) 2EC3(g) △H<0,回答下列問題:
①此反應的平衡常數表達式為K= ,隨著溫度的升高,上述平衡常數
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密閉容器中,在一定條件下達到平衡,測得EC2為0.11mol,C2為0.05mol,EC3為0.12mol。計算該條件下,反應的平衡常數K= 。EC2的轉化為EC3轉化率= 。
(4)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子,且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應的離子方程式為 ;
(5)①在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2,已知0.4mol.液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應,生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C,放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式: 。
②B2A4又稱為肼,是一種可燃性液體,肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%—30%的KOH溶液,該電池放電時的電極反應式為:正極 ,負極
(1)氧 BCD
(2)Na2O2+SO2=Na2SO4,2Na2O2+2SO,3=3Na2SO4+O2↑,
(3)k=c(SO,3)[/c(SO2)c(SO2)] k=23。8 36.36%;
(4)HS-+OH-=S2-+H2O
(5)① N2H4(l)+ 2H2O2 (l) = N2(g) + 4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol
②O2+2H2O+4e- =4OH-; N2H4+4OH--4e- = 2H2O +N2
【解析】
試題分析:A、B、C、D、E分別為H、N、O、Na、S,(1)非金屬性O大于S,可以通過其與氫氣化合的能力,氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物酸性強弱判斷;(2)C、D兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物為Na2O2,C、E兩元素形成的兩種化合物為SO2、SO3,反應為Na2O2+SO2=Na2SO4,2Na2O2+2SO,3=3Na2SO4+O2↑(3)①該反應為放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,k值變;②平衡三步計算,k=23。8,轉化率為36.36%;(4)HS-+OH-=S2-+H2O;
(5)① N2H4(l)+ 2H2O2 (l) = N2(g) + 4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol
②O2+2H2O+4e- =4OH-; N2H4+4OH--4e- = 2H2O2 +N2
考點:考查化學原理綜合有關問題。
科目:高中化學 來源: 題型:
容器溫度 濃度 |
a容器 400℃ |
b容器 425℃ |
c容器 450℃ |
d容器 475℃ |
e容器 500℃ |
c(O2) | 0.8 | 0.6 | 0.3 | 0.5 | 0.7 |
c(SO3) | 0.4 | 0.8 | 1.4 | 1.0 | 0.6 |
c2(SO3) |
c2(SO2)×c(O2) |
c2(SO3) |
c2(SO2)×c(O2) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
①O3 | ②Zn,H2O |
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