如圖所示，某同學(xué)做乙醇氧化實(shí)驗(yàn)時(shí)，將螺旋狀銅絲先放到a點(diǎn)處加熱，然后再移到b點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)銅絲在火焰a、b兩點(diǎn)現(xiàn)象明顯不同。請你寫出a、b兩點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。
銅絲變黑；外焰處乙醇充分燃燒，銅絲被氧化  
銅絲又變回紅色；焰芯處乙醇未充分燃燒，使氧化銅被還原
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定通過實(shí)驗(yàn)探究SO2的漂白性是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產(chǎn)物具有的，他們查閱資料知品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，并認(rèn)為由廣口瓶中溶液顏色的變化可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鬃鞒龃伺袛嗟囊罁?jù)是
 
．
（2）乙同學(xué)通過分析指出甲同學(xué)的裝置圖有兩處不合理，并進(jìn)行了修改，修改的內(nèi)容：
 
．
按修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每分鐘200個(gè)氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色，由此知，品紅的褪色不是
 
直接導(dǎo)致的．隨后乙同學(xué)對SO2使品紅溶液褪色的微粒提出了如下三種假設(shè)：
假設(shè)一：是HSO
 
-
3
；
假設(shè)二：是SO
 
2-
3
；
假設(shè)三：
 
．
（3）為驗(yàn)證自己的假設(shè)，乙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取2mL相同濃度的品紅的酒精溶液置于兩支試管中，再向試管中分別加入少量Na2SO3、NaHSO3固體，振蕩靜置后發(fā)現(xiàn)試管中的液體均褪色，對此他們得出使品紅褪色的粒子是HSO
 
-
3
、SO
 
2-
3
的結(jié)論，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．
（4）為了進(jìn)一步進(jìn)行探究，丙同學(xué)又做了如下實(shí)驗(yàn)：取相同濃度的品紅的酒精溶液各10mL分別置于兩個(gè)小燒杯中，向兩個(gè)燒杯中同時(shí)一次陛性地加久10mL 0.1mol/L Na2SO3、10mL 0.1mol/LNaHSO3溶液，發(fā)現(xiàn)加入Na2SO3溶液的褪色較快．對此他可以得出的結(jié)論是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組同學(xué)用如圖所示裝置來做濃硫酸和木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2+2H2O，以及檢驗(yàn)生成的CO2和SO2氣體．
精英家教網(wǎng)
回答下列問題：
（1）裝置B中觀察到的現(xiàn)象是
 
，可確定該氣體中含有
 
，說朋這種物質(zhì)具有
 
（填“酸性”或“漂白性”）；
（2）裝置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有
 
（填“氧化性”或“還原性”），其目的是
 
（填“甲”或“乙”）；
甲：防止SO2干擾CO2的檢驗(yàn)        乙：可吸收CO2氣體
（3）裝置D中品紅溶液不褪色，可說明SO2
 
（填“已除盡”或“未除盡”）；
（4）裝置E中觀察到的現(xiàn)象是
 
，可確定該氣體中含有
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）若將A裝置生成的混合氣體直接通入到盛有Ba（NO3）2溶液的燒杯中，則燒杯中產(chǎn)生的沉淀是
 
（填寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是
 
．加入四氯化碳的作用是
 
．
（2）甲同學(xué)按上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，推測可能原因是反應(yīng)后溶液中Fe3+濃度過低．為此，甲又做了下列對比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
氯化鐵溶液用量 10滴 20滴 30滴 2mL 3mL 4mL
萃取后上層溶液顏色 黃色 黃色 黃色 較深黃色 黃色略帶紅色 黃紅色
加入KSCN溶液后顏色 不變紅 不變紅 略變紅 偏血紅色 血紅色 血紅色
分析實(shí)驗(yàn)記錄，甲認(rèn)為導(dǎo)致Fe3+濃度過低的原因是
 
；乙同學(xué)結(jié)合平衡移動的知識，認(rèn)為還有一個(gè)原因是
 
．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（4）已知改變I-、Fe3+的濃度，正反應(yīng)速率對應(yīng)數(shù)值如下表所示：
c（I-）/mol?L-1 c（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
① 0.20 0.80 0.032k
② 0.60 0.40 0.144k
③ 0.80 0.20 0.128k
分析表中數(shù)據(jù)，I-濃度對反應(yīng)速率的影響
 
Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（寫出計(jì)算過程）
 
．精英家教網(wǎng)
（5）現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池
①能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
（填序號）．
a．電流計(jì)讀數(shù)為零            b．電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
c．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應(yīng)達(dá)平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時(shí)
 
（填“甲“或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省荊州市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查（Ⅰ）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題:

（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是:                                        

（2）石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為                                       

（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2． 24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為_   L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為       g

（4）某同學(xué)利甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)。若用于制漂白液時(shí)a為電池_   極，電解質(zhì)溶液最好用_         。若用于制   Fe(OH)2，使用硫酸鈉做電解質(zhì)溶液，陽極選用       作電極。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

某同學(xué)仿照噴泉實(shí)驗(yàn)的原理在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里做了一個(gè)“噴煙實(shí)驗(yàn)”。如圖所示，在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別 裝入A、B兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲瓶中 然后打開活塞，便可看到甲瓶中導(dǎo)管噴出白色的煙，同時(shí)燒瓶甲中溶液顏色逐漸變淺最后褪為無色。則 A、B分別為
[     ]
A. NH3和HCl
B. HCl和NH3
C. SO2和HCl
D. NO和HCl

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同步練習(xí)冊答案