Question

下表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H			I	J	K

回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：D

N

、K

Ar

．
（2）G元素與F元素形成的化合物的化學式是

NaF

、它是

離子

（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）非金屬性最強的元素是

F

，I和J最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關(guān)系是

H₂SO₄

＜

HClO₄

．（填化學式）
（4）寫出化合物A₂E₂的電子式

．
（5）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導體）按如圖裝置連接，對該裝置判斷正確的是

C

A．C極是原電池的負極，發(fā)生還原反應
B．C極是原電池的正極，發(fā)生氧化反應
C．H極是原電池的負極，發(fā)生氧化反應
D．H極是原電池的正極，發(fā)生還原反應
（6）下列判斷正確的是

B

A、原子半徑：B＜C＜D＜E＜F         B、氫化物穩(wěn)定性：C＜D
C、G能從H的鹽溶液中置換出H   D、簡單陰離子的還原性：I＜J．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的物質(zhì)可知，A為H、B為Li、C為碳、D為氮、E為氧、F為氟、G為Na、H為Al、I為硫、J為Cl、K為Ar，
（1）D為氮、K為Ar；
（2）G元素與F元素形成的化合物為氟化鈉，由活潑金屬與活潑非金屬組成，屬于離子化合物；
（3）同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性最強的元素處于第二期ⅦA族，為氟元素；非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強；
（4）化合物A₂E₂為H₂O₂，分子中氧原子之間形成1對共用電子對、氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對；
（5）原電池反應為2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₂+3H₂↑，負極反應氧化反應，正極發(fā)生還原反應；
（6）A．同周期自左而右原子半徑減��；
B．非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；
C．鈉與鹽溶液反應，是鈉與水反應，不能將金屬從鹽溶液中置換出來；
D．非金屬性越強，陰離子還原性越弱．

解答：解：由元素在周期表中的物質(zhì)可知，A為H、B為Li、C為碳、D為氮、E為氧、F為氟、G為Na、H為Al、I為硫、J為Cl、K為Ar，
（1）D為氮，其元素符號為N，K為Ar，故答案為：N；Ar；
（2）G元素與F元素形成的化合物為NaF，屬于離子化合物，故答案為：NaF；離子；
（3）同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性最強的元素處于第二期ⅦA族，為氟元素；非金屬性Cl＞S，故酸性H₂SO₄＜HClO₄，
故答案為：F；H₂SO₄、HClO₄；
（4）化合物A₂E₂為H₂O₂，分子中氧原子之間形成1對共用電子對、氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：，
故答案為：；
（5）原電池反應為2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₂+3H₂↑，H極為Al，發(fā)生氧化反應，作負極，C極為碳，作正極，發(fā)生還原反應，故C正確，故答案為：C；
（6）A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑原子半徑：B＞C＞D＞E＞F，故A錯誤；
B．同周期自左而右非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：C＜D，故B正確；
C．鈉與鹽溶液反應，是鈉與水反應，不能將金屬從鹽溶液中置換出來，故C錯誤；
D．非金屬性J＞I，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，故簡單陰離子的還原性：I＞J，故D錯誤；
故答案為：B．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．