5．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物
B．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3
C．與相同濃度的酸反應(yīng)的速率：Na2CO3＜NaHCO3
D．Na著火時(shí)可用泡沫滅火器滅火

分析 A．Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，同時(shí)生成氧氣；
B．Na2CO3溶液與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3；
C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，NaHCO3較劇烈；
D．Na燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)．

解答 解：A．Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，同時(shí)生成氧氣，而堿性氧化物只生成鹽和水，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3溶液與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，可生成NaHCO3，故B錯(cuò)誤；
C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C正確；
D．Na燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)用沙子滅火，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的重要化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握過氧化鈉與水、二氧化碳以及酸反應(yīng)的特點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，用所得溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅棕色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在2H2S+O2=2S+2H2O反應(yīng)中，請(qǐng)指出被氧化的元素是S，被還原的元素是O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．（2013•試題調(diào)研）下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量為3mol，寫出Fe2（SO4）3的電離方程式，并求Fe3+和SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．把氯氣通入濃氨水中，發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，現(xiàn)將4.48L氯氣通入濃氨水中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后有0.1mol的NH3被氧化．
（1）用單線橋法表示上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移．
（2）求逸出氣體的體積和組成（所有數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，逸出氣體中不含NH3不考慮氯氣的溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．NaCl既是生活必需品，也是重要的化工原料．純凈的氯化鈉可以用來制各氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、次氯酸鈉，金屬鈉等物質(zhì)．但海水中提取的NaCl中往往混有雜質(zhì)．如圖是模仿工業(yè)制備純凈的氯化鈉溶液的工藝流程：

已知：下列物質(zhì)的溶解度（25℃）：
碳酸鋇：1.409×10-3g；硫酸鋇：2.448×10-4g
請(qǐng)回答下列問題：
（1）框圖中“操作①”中“加熱”的目的是使碳酸氫鈉分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，完成該操作所需要的主要硅酸鹽實(shí)驗(yàn)儀器除酒精燈、玻璃棒外，還有坩堝．
（2）寫出操作②中出現(xiàn)沉淀的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
加入過量的BaCl2后，溶液中離子的濃度大小關(guān)系為SO42-＜CO32-（選填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已經(jīng)除盡？用潔凈的試管取少量上層清液，向試管中滴加酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則說明硫酸根離子已經(jīng)除盡．
（4）“目標(biāo)物質(zhì)”應(yīng)該是純凈的NaCl溶液，但根據(jù)上述方法制備的“目標(biāo)物質(zhì)”中含有雜質(zhì)碳酸鈉，應(yīng)該如何改進(jìn)上述制備工藝：在操作④之后加入適量的鹽酸并測(cè)定pH值，除去溶液中碳酸根離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)步驟如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離出TiO2+和SO42-．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾．
（2）濾渣的主要成分為TiO2•xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式：TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4．
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫的化學(xué)方程式為4FeSO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO3．
（4）步驟④的離子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑．
（5）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe2+被氧化．
（6）為了測(cè)定步驟②所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（假設(shè)雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL，則所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{13.9}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{\frac{3-n}{2}}$]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，某化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若A物質(zhì)為水，一定條件下可得鐵的固體氧化物Fe3O4，檢驗(yàn)Fe3O4中鐵的化合價(jià)，應(yīng)使用的試劑是ACD（填標(biāo)號(hào)）．
A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，寫出其氧化Fe2+的離子方程式6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得K2FeO4．完成并配平下列化學(xué)方程式：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH-□K2FeO4+□KNO2+□H2O
該反應(yīng)中的氧化劑是KNO3，每生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子．
（4）為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2              I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①寫出滴定選用的指示劑淀粉，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象溶液由藍(lán)色變無色且半分鐘不變色．
②溶液I中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．

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