常溫下，pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，若由水電離產(chǎn)生OH- 濃度分別為a mol/L和b mol/L，則a和b的關(guān)系是

A．a(chǎn)>b      B．a(chǎn)＝10-4b      C．b＝10-4a      D．a(chǎn)＝b

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)H2OH++OH-，從影響水的電離平衡移動的角度分析，NaOH抑制水的電離，CH3COONa促進水的電離，據(jù)此可以解答。pH＝9的NaOH溶液，由NaOH電離產(chǎn)生的c(OH-)＝10-5mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝c(H+)＝mol/L＝10-9mol/L，即a＝10-9mol/L；pH＝9的CH3COONa溶液促進水的電離，OH-全部由水電離產(chǎn)生，c(OH-)＝10-5mol/L，即b＝c(OH-)＝10-5mol/L，所以a:b＝10-9mol/L:10-5mol/L＝10-4，即a＝10-4b，答案選B。

考點：考查水的電離、離子積常數(shù)和pH的計算

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度（℃） 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為
 
．
乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
 
（填“大于”或“小于”）NaHCO3．
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
 
（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
 
．A、Ba（OH）2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH
 
（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則
 
（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）常溫下，在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的關(guān)系：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH-濃度分別為A mol·L-1與B mol·L-1，則A與B的關(guān)系為(    )

A.A＞B               B.A=10-4B              C.B＝10-4A           D.A＝B

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A與B的關(guān)系為(   )

A.A＞B                                                          B.A=10－4 B                 

C.B=10－4A                                                   D.A=B

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，若由水電離產(chǎn)生OH- 濃度分別為a mol/L和b mol/L，則a和b的關(guān)系是


  1. A.
    a>b
  2. B.
    a＝10-4b
  3. C.
    b＝10-4a
  4. D.
    a＝b

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