某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。試計(jì)算：

（1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；

（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

（3）假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。

解：（1） c(H2SO4) = 1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L ………………………2分

（2）Fe   +   H2SO4  ＝ FeSO4 +  H2↑…………………1分

                    1mol              22.4 L

                    1.0 mol             V(H2) ks5*u*

V(H2) = 22.4 L …………………………………………………………1分

（3）n(Fe2+) = n(SO42-) = 1.0 mol ……………………………………1分

c(Fe2+) = 1.0 mol /2.0 L = 0.5 mol / L………………………………1分

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸雨是煤和石油燃燒時(shí)生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之緣故．現(xiàn)取某酸雨試樣分析得如下數(shù)據(jù)：
組分 濃度/mol?L-1 組分 濃度/mol?L-1
NH
 
+
4
 1.9×10-5 Na+ 2.0×10-5
NO
 
-
3
 2.4×10-5 Cl- 6.0×10-5
SO
 
2-
4
 2.8×10-5
則此酸雨中H+的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）最接近的數(shù)值是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種，且均符合平衡移動(dòng)原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
③＜①＜②
③＜①＜②
．（填序號(hào)）
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c（NH4+）/c（OH-）的值
增大
增大
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H+）=
10-12 mol?L-1
10-12 mol?L-1
．
（4）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（5）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
小于
小于
④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．當(dāng)溶液中各離子濃度指數(shù)的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
5
5
 （已知Ksp=2.0×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?啟東市模擬）過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3?bH2O2．現(xiàn)將一定質(zhì)量的過(guò)碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO2粉末，充分反應(yīng)后生成672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A．現(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ
滴加溶液A的體積/mL 10.0 20.0 30.0
生成氣體的體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 89.6 179.2 224
（1）計(jì)算稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）通過(guò)計(jì)算確定過(guò)碳酸鈉的化學(xué)式．
（3）工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w（活性氧）=
16n(H2O2)
m(樣品)
×100%]來(lái)衡量過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品．現(xiàn)將0.2g某廠家生產(chǎn)的過(guò)碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應(yīng)）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時(shí)，共消耗30.00mL，試計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)等品．（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法，下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）：
分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
序號(hào) 硫酸的體積/mL 鋅的質(zhì)量/g 鋅的形狀 溫度/℃ 完全溶于酸的時(shí)間/s 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
1 50.0 2.0 薄片 15 200 m1
2 50.0 2.0 薄片 25 100 m2
3 50.0 2.0 顆粒 25 70 m3
4 50.0 2.0 顆粒 35 35 m4
5 50.0 2.0 粉末 25 t1 5.0
6 50.0 4.0 粉末 25 t2 m5
7 50.0 6.0 粉末 25 t3 14.9
8 50.0 8.0 粉末 25 t4 19.3
9 50.0 10.0 粉末 25 t5 m6
10 50.0 12.0 粉末 25 t6 19.3
（1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2表明，
 
對(duì)反應(yīng)速率有影響，對(duì)同一規(guī)律進(jìn)行研究的實(shí)驗(yàn)還有一組是
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（2）下列說(shuō)法正確的是
 

A．t1＜70        B．m1＜m2       C．m6=19.3     D．t1＞t4
（3）本實(shí)驗(yàn)還可以研究
 
對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（4）硫酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L，實(shí)驗(yàn)6生成的硫酸鋅的質(zhì)量m5=
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂、鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于材料工業(yè)、藥物合成等工業(yè)生產(chǎn)中．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)三種不同的鎂鋁合金樣品進(jìn)行編號(hào)，并展開了實(shí)驗(yàn)探究．
（1）取樣品①m1 g，加入過(guò)量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；往濾液中通入過(guò)量CO2氣體；將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體的質(zhì)量仍然為m1 g．合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留2位小數(shù)，下同）．
（2）取樣品②m2 g，與足量稀硫酸反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)得到氣體的體積為V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．m2的取值范圍是
 
．
（3）取樣品③0.918g，與30.00mL、2.00mol/L鹽酸充分反應(yīng)后，得到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），剩余合金0.306g．然后改加1.00mol/L的NaOH溶液，使剩余合金中的鋁恰好完全溶解．需要加入1.00mol/L的NaOH溶液
 
mL．
（4）為了確定可能含有鎂、鋁元素的某未知硫酸鹽晶體的化學(xué)式，稱取67.80g晶體溶于水，向其中逐滴加入足量Ba（OH）2溶液后過(guò)濾，得到99.00g白色沉淀，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，最終得到白色固體93.20g．試通過(guò)計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式．（寫出推算過(guò)程）

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