【題目】在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

A．H2S+2HNO3＝S↓+2NO2↑+2H2O

B．Cu +4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

C．CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O

D．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

【答案】B

【解析】

試題分析：A．在反應(yīng)H2S+2HNO3＝S↓+2NO2↑+2H2O中，氮元素的化合價全部從＋5價降低到＋4價，只作氧化劑，A錯誤；B．在反應(yīng)Cu +4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中有NO2生成，說明硝酸表現(xiàn)出氧化性，同時還有硝酸銅生成，說明表現(xiàn)出酸性，B正確；C．反應(yīng)CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，C錯誤；D．在反應(yīng)4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O中硝酸分解，硝酸既是氧化劑，也是還原劑，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3、CuCl2混溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（ ）

A.加入KSCN的溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含Cu2+

C.溶液中一定含有Fe2+ D.剩余固體中一定有銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B．將CH3COONa溶液從25℃升溫至40℃，溶液中增大

C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中<1

D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2017屆廣西省欽州市欽州港區(qū)高三12月月考】下列說法不正確的是（ ）

A．等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)=c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

B．25℃ 時，將 a mo1L﹣l 氨水與 0.01 moIL﹣1 鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)=c(C1﹣)，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=

C．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的 曲線如圖所示。Ⅱ為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a＜b

D．已知298K時氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（ ）
A.30℃，塊狀鋅與2 molL-1硫酸溶液反應(yīng)
B.30℃，粉末狀鐵與2 molL-1硫酸溶液反應(yīng)
C.60℃，粉末狀鋅與2 molL-1硫酸溶液反應(yīng)
D.60℃，粉末狀鎂與2molL-1硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．冰水混合物是純凈物 B．金屬氧化物均為堿性氧化物

C．Fe（OH）3膠體帶正電 D．同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100mol﹒L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol﹒L-1的鹽酸和醋酸，

A．Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線

B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C．V(NaOH)=20mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D．V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)．

在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是 （填裝置序號），該裝置中正極電極反應(yīng)式為 ；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述 （填裝置序號）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動汽車。電池反應(yīng)為FePO4 + LiLiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體，且充、放電時電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導(dǎo)電。該電池放電時Li+向______極移動（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)為Li－e— ＝Li+，則正極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是 （ ）

A．糖類中含碳原子數(shù)量最少 B．不能再水解成更簡單的糖

C．分子中只有一個醛基 D．糖類中結(jié)構(gòu)最簡單

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