組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機物中，能發(fā)生消去反應的共有（    ）

A．10種     B．16種     C．20種     D．25種


【知識點】同分異構(gòu)體書寫、消去反應

【答案解析】C   解析：因為氯代烴和醇都可以發(fā)生消去反應，ClH6C3-有以下幾種結(jié)構(gòu)：

H3C-H2C-ClC-、H3C-ClHC-H2C-、ClH2C-H2C-H2C-、(H3C)2ClC-、ClH2C-CH(CH3)-，5種；-C2H5O有以下結(jié)構(gòu)：-CH2CH2OH、-CH（OH）CH3、-OCH2CH3、-CH2-O-CH3,

4種，兩種基團連接苯環(huán)的對位，故有4×5=20種；

故答案選C

【思路點撥】本題考查了官能團的基本性質(zhì)及同分異構(gòu)體的書寫，滿足Cl-或-OH鄰碳有氫，就可以發(fā)生消去反應。有一定難度。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），錯誤的是（    ）

A. 乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液

B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾

C. 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液

D. 乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：


將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)；

②2HI(g)H2(g)+I2(g) 

達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（    ）

  A.9                 B.16            C.20                      D.25

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應，又能夠與NaOH溶液反應的是(　　)

A．元素X：它的原子中M層比L層少2個電子

B．元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同

C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族

D．元素W：它的焰色反應顏色呈淺紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應。（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出）

請回答下列問題：

（1）A的化學式為             ，丙的化學式為             ；

（2）寫出下列反應的離子方程式：

    ①                                                           ；

    ④                                                           ；

    ⑤                                                           。

（3）寫出C溶液與Al反應的化學方程式：                                   。

（4）將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：                         。

（5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣溶于稀鹽酸，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是             。

a. 碘水    b. 氯水   c. NaOH溶液   d. KSCN溶液   e. Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


有下列六種基團：①苯基  ②醛基 ③羥基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（－Cl）這六種基團兩兩結(jié)合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式。

（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應                。

（2）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個，能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有                        、                          。

（3）不穩(wěn)定的兩元弱酸                                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。 

化合物

相對分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

沸點/℃

溶解度/100g水

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

（一）乙酸正丁酯的制備

①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。然后安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應

（二）產(chǎn)品的精制

②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗滌。有機層繼續(xù)用10 mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10 mL 的水洗滌，最后將有機層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。

③將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集125～127 ℃的餾分，得11.6 g乙酸正丁酯

請回答有關(guān)問題。

（1）冷水應該從冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。

（2）步驟①中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是_________________________

步驟①中判斷反應終點的依據(jù)是_____________________________________。

（3）產(chǎn)品的精制過程步驟②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用飽和Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是_________________________________。

（4）下列關(guān)于分液漏斗的使用敘述正確的是____

A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用

B．裝液時，分液漏斗中液體的總體積不得超過其容積的2/3

C．萃取振蕩操作應如右圖所示

D．放出液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

（5）步驟③的常壓蒸餾，需收集126℃的餾分，沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是_________________________

（6）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的產(chǎn)率是__________

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素。

①

　

　

②

　

③

④

⑤

⑥

　

　

⑦

　

⑧　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

⑨

　

　

　

　

⑩

　

　

　

　

　

　

　

（1）寫出上表中元素⑤的軌道表示式_______，元素⑨原子的核外電子排布式__________。

（2）元素第一電離能的大小比較：④_____⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素電負性的大小比較：④_____⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）；請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體的一種微粒的化學式_________。

（3）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是__________。

(4)上述③與④元素組成的(CN)2化合物中鍵與鍵之比________。

（5）⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料，它的熔點比 CaO高，其原因是_____________。

（6）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則該氧化物的化學式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．

a．使用高效催化劑  b．降低反應溫度

c．增大體系壓強    d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

(3)在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。

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