Question

按要求對下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H₂氣泡．請加以必要連接，則連接后的裝置叫

原電池

．電極反應(yīng)式：鋅極：

Zn-2e^-=Zn²⁺

；銅極：

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，則b析出：

氧氣

．加以必要的連接后，該裝置叫

電解池

．電極反應(yīng)式，a極：

Cu+2e^-=Cu ²⁺

  b極發(fā)生

氧化反應(yīng)

  反應(yīng)（氧化或還原）．經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的[H⁺]

升高

（升高、降低、不變），加入一定量的

CuO

，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致．

Answer 1

分析：（1）在A圖中，使銅片上冒H₂氣泡，則銅片作正極，鋅作負(fù)極，該電池屬于原電池，鋅電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，電極材料不能得失電子，所以該裝置是電解池，a是陰極，b是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣；
根據(jù)電池反應(yīng)式確定溶液中氫離子濃度變化，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則加入物質(zhì)．

解答：解：（1）在A圖中，使銅片上冒H₂氣泡，則銅片作正極，鋅作負(fù)極，該電池屬于原電池，鋅電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：原電池；Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，電極材料不能得失電子，所以該裝置是電解池，a是陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu+2e^-=Cu ²⁺，b是陽極，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該溶液中氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度變大根據(jù)“析出什么加入什么”的原則加入物質(zhì)，陰極上析出銅，陽極上析出氧氣，要使溶液能恢復(fù)原來狀態(tài)應(yīng)該加入氧化銅，
故答案為：氧氣；電解池；Cu+2e^-=Cu ²⁺；氧化反應(yīng)；升高；氧化銅．

點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是判斷加入什么物質(zhì)使電解后的溶液恢復(fù)原狀，難度中等．