Question

某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO₄^3-氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

Answer 1

C

解析試題分析：發(fā)生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺AsO₃^3-+I₂+H₂O，為可逆反應(yīng)，故調(diào)節(jié)pH（改變H⁺濃度）可以改變反應(yīng)的方向，故A正確；根據(jù)圖示：當(dāng)pH=0.68時(shí)，電壓負(fù)為0，故反應(yīng)處于相對(duì)靜止?fàn)顟B(tài)，即化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；pH=5時(shí)與pH=0.68時(shí)相比，H⁺濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即發(fā)生AsO₃^3-+I₂+2OH^-AsO₄^3-+2I^-+H₂O，該反應(yīng)AsO₃^3-發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，故負(fù)極反應(yīng)式AsO₃^3-+H₂O-2e^-=AsO₄^3-+2H⁺，故C錯(cuò)誤；pH＞0.68時(shí)與pH=0.68時(shí)相比，H⁺濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即發(fā)生AsO₃^3-+I₂+2OH^-AsO₄^3-+2I^-+H₂O，該反應(yīng)中I₂為氧化劑，AsO₄^3-為氧化產(chǎn)物，所以氧化性I₂＞AsO₄^3-，故D正確。
考點(diǎn)：考查原電池原理及化學(xué)平衡的移動(dòng)。