精英家教網(wǎng)I．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應的離子方程式為
 
；
（2）B中Sn極的電極反應式為
 
，Sn極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）C中被腐蝕的金屬是
 
，總反應式為
 
；
比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由 快到慢的順序是
 
．
II．現(xiàn)有常溫下的6份溶液：①0.01mol?L-1CH3COOH溶液；②0.01mol?L-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01mol?L-1CH3COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol?L-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是
 
（選填序號，下同），水的電離程度相同的是
 
；
（2）若將②、④混合后所得溶液pH=12，則消耗②、④溶液的體積之比為
 
；
（3）將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：③
 
④，⑤
 
⑥（選填“＞”或“＜”或“=”）．
分析：Ⅰ、（1）鐵的化學性質，能與酸反應；
（2）根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負極；根據(jù)電極反應式得出正確結論；
（3）根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負極，得出正確結論．
Ⅱ、（1）比較四種溶液中的H+、OH-濃度大小，可確定對水的電離的影響；
（2）根據(jù)酸堿混合反應后溶液的組成情況來計算溶液的pH；
（3）根據(jù)電解質稀釋后溶液的pH的變化結合弱電解質電離平衡的移動來回答．
解答：解：Ⅰ、（1）鐵與硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，故答案為：2H++2e-=H2↑；增大；
（3）鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極：2H++2e-=H2↑，總反應方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，金屬的腐蝕速率：電解池的陽極＞原電池的負極＞化學腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極，A屬于化學腐蝕，B中金屬Fe為負極，C中金屬鐵是正極，所以腐蝕速率是：B＞A＞C，故答案為：Zn；Zn+2H+=Zn2++H2↑；B＞A＞C；
II．（1）0.01mol?L-1CH3COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液是醋酸鈉水溶液，其中醋酸根離子水解對水的電離起到促進作用，水的電離程度最大，而酸或是堿都對水的電離起抑制作用，③pH=13的氨水中水電離出的氫離子濃度是10-13mol/L，pH=13的NaOH溶液中，水電離出的氫離子濃度也是10-13mol/L，水的電離程度相同的，故答案為：⑤；③④；
（2）若將②、④混合后，0.01mol?L-1HCl溶液和pH=13的NaOH溶液所得溶液pH=12，則氫氧化鈉剩余，設鹽酸、氫氧化鈉溶液的體積分別為：V1、V2，所以0.1V2-0.01V1=0.01（V1+V2），解得：V1：V2=2：9，故答案為：2：9；
（3）氨水是弱堿，氫氧化鈉是強堿，稀釋后pH均會減小，但是氨水減小的程度小，所以pH是③＞④，0.01mol?L-1CH3COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液是醋酸鈉溶液，顯示堿性；0.01mol?L-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液，是氯化鈉溶液，顯示中性，將溶液同等稀釋10倍，pH是⑤＞⑥．
故答案為：＞；＞．
點評：本題涉及溶液的pH計算、水的電離平衡等方面知識的綜合知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

　　有A、B、C三種電解質溶液分別裝在三個燒杯中，插有石墨電極，并按圖所示方式在電路中連接．閉合開關S后，測得各支路電流IⅠ～IⅡ(其中IⅡ略小)

　　若撤去B，測知電流IAIC；

　　若撤去C，并將A、B兩溶液混勻后分為兩等份，再置于電路Ⅰ、Ⅱ處，測知通過A、B混合溶液的電流與先前通過A溶液的電流的相對大小關系為IABIA，已知A、B、C分別選自下列溶液：0.1 mol·L－1鹽酸、0.1 mol·L－1醋酸、0.1 mol·L－1 NaCl溶液、0.1 mol·L－1硫酸、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1氨水．25℃時，A溶液pH＜7．

　　回答下列問題：

　　(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液？

　　A：______________；B：______________；C：______________．

　　(2)若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色，則C是______________；將A、B、C分別以等體積進行兩兩混合，結果是哪種組合的混合液中水的電離程度最大？(選填A、B、C回答)．

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

有A、B、C三種電解質溶液分別裝在三個燒杯中，插有石墨電極，并按下圖所示方式在電路中連接。閉合開關K后，測得各支路電流強度I1≈IⅡ（其中IⅡ 略�。Ｈ舫啡�B，測知電流強度IA《Ic；若撒去C，并將A、B兩溶液混勻后均分為 兩等份，再重置于電路I、Ⅱ處，測知通過A、B混合溶液的電流強度與先前通過A 溶液的電流強度的相對大小關系為：1AB》IA。已知A、B、C分別選自下列溶液：0.1mol·L－1鹽酸、0.1mol·L－1醋酸、0.1mol·L－1NaCl 溶液、0.1mol·L－1硫酸、0.1mol·L－1NaOH溶液、 0.1mol·L－1氨水，且25℃時A溶液PH＜7。

（1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液？A________； B________；C________。

（2）若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色，則C是________；將A、B、C分別以等體 積進行兩兩混合，結果是哪種組合的混合液中，水的電離度最大？（填“A”“B”或“C”）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種電解質溶液分別裝在三個燒杯中，插有石墨電極，并按如圖所示方式在電路中連接。閉合開關K后，測得各支路電流IⅠ≈IⅡ（其中IⅡ略�。Ｈ舫啡，測各電流IA＜＜IC；若撤去C，并將A、B兩溶液混勻后均分為兩等份，再重置于電路Ⅰ、Ⅱ處，測得通過A、B混合溶液的電流與先前通過A溶液的電流的相對大小關系為：IAB＞＞IA。

已知A、B、C分別選自下列溶液：0.1 mol·L-1鹽酸、0.1 mol·L-1醋酸、0.1 mol·L-1 NaCl溶液、0.1 mol·L-1 NaOH溶液、0.1 mol·L-1氨水。且25 ℃時，A溶液pH＜7。

完成下列問題：

（1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液？A.________；B.________；C.________。

（2）若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色，則C是________；將A、B、C分別以等體積進行兩兩混合，結果是哪種組合的混合液中，水的電離程度最大？________（選填A、B、C回答）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種電解質溶液分別裝在三個燒杯中，插有石墨電極，并按如下圖所示方式在電路中連接。閉合開關S后，測得各支路電流IⅠ≈IⅡ(其中IⅡ略小)。若撤去B，測得各電流IA＜＜IC;若撤去C，并將A、B兩溶液混勻后均分為兩等份，再重置于電路Ⅰ、Ⅱ處，測得通過A、B混合溶液的電流與先前通過A溶液的電流的相對大小關系為：IAB＞＞IA。

                       

已知A、B、C分別選自下列溶液：0.1 mol·L-1鹽酸、0.1  mol·L-1醋酸、0.1  mol·L-1 NaCl溶液、0.1  mol·L-1 NaOH溶液、0.1  mol·L-1氨水。且25 ℃時，A溶液pH＜7。

完成下列問題：

（1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液？

A.______________；B.______________；C.______________。

（2）若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色，則C是________；將A、B、C分別以等體積進行兩兩混合，結果是________組合的混合液中，水的電離程度最大（選填A、B、C回答）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種電解質溶液分別裝在三個燒杯中，插有石墨電極，如圖所示，在電路中連接開關K后，測得各支路電流強度IⅠ=IⅡ（其中IⅡ略�。Ｈ舫啡，測得IAIC。若撤去C，并將A、B兩溶液混合，混合溶液的電流強度與先前通過A的大小關系為IAB IA。
已知A、B、C分別選自下列溶液：0.1mol?L-1鹽酸、0.1mol?L-1醋酸、0.1mol?L-1NaCl溶液、0.1mol?L-1硫酸、0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液、0.1mol?L-1氨水，且25℃時，A溶液pH<7，回答下列問題：
（1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液（寫溶質化學式）：
A________，B________，C________。
（2）A、B、C三種溶液的電阻的大小關系為______，由此可見電解質溶液中的電阻大小與______________有關。

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