【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是

A. a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定

B. b→a＋c反應的活化能為反應物能量減生成物能量

C. b→a＋d反應的熱化學方程式為：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1

D. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2

【答案】D

【解析】根據(jù)氯元素的化合價，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。A項，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，由圖可得a、b、c、d、e中，a最穩(wěn)定，c最不穩(wěn)定，故A錯誤；B項，反應物能量-生成物能量=-ΔH，依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷b→a+c反應的活化能，故B錯誤；C項，a為Cl-、b為ClO-、d為ClO3-，B→A+D的化學方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，結合曲線提供的數(shù)據(jù)，反應熱為：ΔH=64kJmol-1+2×0kJmol-1-3×60kJmol-1=-116kJmol-1，故C錯誤；D項，氧化還原反應遵循電子守恒，Cl2與NaOH溶液反應生成的產(chǎn)物有a(Cl-)、b(ClO-)、d(ClO3-)，氯元素化合價由0價將為-1價、升為+1價和+5價，由電子守恒得：n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)，當溶液中a、b、d的濃度之比為11：1：2時上述電子守恒式成立，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛烷(Ⅰ)、乙二醛、丙二醛均是化工原料，某小組設計的合成路線如下：

已知：

①2R-Br+2NaR-R+2NaBr

②B的核磁共振氫譜只有1個吸收峰

③

④

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_____________； D的結構簡式為__________________；I的分子式為__________________。

(2)B→C的化學方程式_________________；E→F的化學方程式為_______________。該反應類型為________________。

(3)G的芳香族同分異構體中，苯環(huán)上的取代基數(shù)目小于3且能使溴的四氯化碳溶液褪色的共有_______種(不含立體異構)；其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是_________________(寫結構簡式)。

(4)寫出用環(huán)戊二烯和乙烯為原料制備化合物的合成路線____________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1） 合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學生健康成長的重要保證。

①維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發(fā)育，中學生每天要補充60mg的維生素C。下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是____________（填字母）。

A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋

②青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素

是_________（ 填字母）

A．碘 B．鐵 C．鈣

③蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為___________（填字母）。

A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸

（2） 材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，合理使用材料可以改善我們的生活。

①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是 __________（填字母）。

A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛

②玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品。生產(chǎn)玻璃時，石灰石與石英反應的化學方程式為_________________________________________________________________。

（3） 保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉化成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在耐高溫合金工業(yè)、催化劑制造、高能燃料等方面有廣泛應用。

（1）硼基態(tài)原子的電子排布式為_____。硼和鋁可分別形成[BF4]-和[AlF6]3-，[BF4]-的空間構型為___，硼元素不可能形成[BF6]3-的原因是________________。

（2）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造。由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為________，該陰離子的中心原子雜化方式為_________。

（3）氨硼烷(H3N→BH3)和Ti(BH4)3均為廣受關注的新型儲氫材料。

①B與N的電負性:B______N(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應制得。寫出制備反應的化學方程式:_________。

（4）磷化硼(BP)是受到高度關注的耐磨材料，它可用作金屬表面的保護層。如圖為磷化硼晶胞。

①磷化硼晶體屬于______晶體(填晶體類型)，是否含有配位鍵? _____ (填“是”或“否”)

②晶體中P原子的配位數(shù)為_____。

③已知BP的晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則磷化硼晶體的密度為_____g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體。潮濕環(huán)境中易被氧化，微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑，可溶于水)。其制備裝置及步驟如下:

①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。

②關閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時，把溶液轉移到裝置乙中。當出現(xiàn)大量紅棕色品體時，關閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到5.64g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

（1）裝置甲中連通管a的作用是________，如何檢驗甲裝置的氣密性是否良好?__________。

（2）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個反應的離子方程式為__________。

（3）步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為________________。

（4）裝置丙的作用是________________。

（5）步驟④中進行洗滌的操作方法為________________________________。

（6）洗滌產(chǎn)品時，如何證明產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈?______________________。

（7）本實驗中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　　）
A.用苯萃取碘水中的碘，后分液，水層從上口倒出
B.金屬氧化物都是堿性氧化物
C.三氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液可制備氫氧化鐵膠體
D.可用量筒準確量取9.5mL水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由烴A制備抗結腸炎藥物H的一種合成路線如下(部分反應略去試劑和條件):

已知：I.

II.

回答下列問題:

(1)反應②的類型是_______。

(2)D的結構簡式是_______。

(3)G中含有的官能團的名稱是_______。

(4)E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_______。

(5)設計C→D和E→F兩步反應的共同目的是_______。

(6)化合物X是H的同分異構體，X遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫。峰面積比為3:2:2，寫出1種符合要求的X的結構簡式_______。

(7)已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料制備化合物的合成路線_____________________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中溶液的pH與所加醋酸的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. n=7

B. 水的電離程度先增大再減小

C. 常溫下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的電離度為3.98%

D. Y點溶液中c(NH3·H2O)+(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中書寫正確的是（　　）

A. NaHSO4Na++H++SO42﹣ B. NaHCO3Na++H++CO32﹣

C. HClO=H++ClO﹣ D. MgCl2═Mg2++2Cl﹣

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