【題目】若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.22.4 L NH3中含氮原子數(shù)為 NA
B.1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.100 mL 2.0 molL﹣1 NH4HCO3溶液中NH4+數(shù)為0.2NA
D.1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA

【答案】B
【解析】解：A、在沒有標(biāo)明壓強與溫度的情況下氣體的體積沒有意義，無法計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、Na2O2與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ， 故B正確；
C、NH4HCO3溶液中NH4+部分水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.2NA個，故C錯誤；
D、兩者發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 ， 不可能進行到底，故反應(yīng)后容器中的分子個數(shù)大于2NA個，故D錯誤．
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gCH4所占體積約為（ ）

A. 44.8L B. 22.4L C. 11.2L D. 5.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2﹣甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，可能得到一氯代物，該一氯代物水解后可得到（ ）種醇．
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料，金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的；鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕 ， 噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，寫出其中涉及到的一個化學(xué)方程式： ．
（2）化學(xué)實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設(shè)計了如下流程：
①A、B、C三種金屬的活動性順序為 ．
②金屬C是 ， 已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物．某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略）驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩．
實驗操作Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱．
（1）水浴加熱的優(yōu)點是 ．
（2）試管口安裝一長導(dǎo)管的作用是 ．
（3）了解生成物中乙醇的相對分子質(zhì)量可用的譜圖是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過程中的化學(xué)用語，其中（1）～（3）寫化學(xué)方程式，（4）～（5）寫離子方程式．
（1）鐵絲在氯氣中燃燒；
（2）能體現(xiàn)SO2氧化性；
（3）鎂在二氧化碳中燃燒；
（4）NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)；
（5）用氯化鐵溶液刻畫電路板 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO，CH4均為常見的可燃?xì)怏w．
（1）等體積的CO，CH4在相同的條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 ．
（2）120℃，101kPa下，a mL由CO，CH4組成的混合氣體在b mL氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)至原來的溫度與壓強．
①若混合氣體與氧氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mLCO2 ， 則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為%．
②若燃燒后氣體體積縮小了 mL，則a與b的關(guān)系為（數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中A～J均為有機化合物．
根據(jù)圖中信息，回答下列問題：
（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%．B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）由A生成D的反應(yīng)類型是 ．
（4）G的分子式為C6H10O4 ， 0.146gG需用20mL 0.100molL﹣1 NaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物．則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為 ．
（5）分子中含有兩個碳碳雙鍵，且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如圖反應(yīng)：，則由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。

（1）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為 。

（2）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①若反應(yīng)I為 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 。

②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

③設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。

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