Question

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示：

（1）A、C、D元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為（填微粒符號(hào)）

 

．
（2）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水合物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成氣體單質(zhì)E反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）C可形成單質(zhì)C₂，C₂分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為

 

．
（4）F與D同主族且相鄰，請(qǐng)說(shuō)明D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：

 

．
用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出陽(yáng)離子的電子式：

 

．寫(xiě)出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題,化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：周期表中ⅡA、ⅢA不相鄰，圖中為相鄰的5個(gè)主族，只能為ⅢA～ⅦA元素，由短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置，可知A為Al，B為C，C為N，D為O，E為Cl．
（1）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（2）E的氫化物為HCl，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鉀鹽為KClO₄，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、水、KCl；
（3）N₂分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；
（4）F與D同主族且相鄰，則F為S元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，應(yīng)為H₂O⁺，該陽(yáng)離子與H₂S水溶液反應(yīng)生成為S，由電荷守恒可知還生成H⁺，同時(shí)生成水．

解答： 解：周期表中ⅡA、ⅢA不相鄰，圖中為相鄰的5個(gè)主族，只能為ⅢA～ⅦA元素，由短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置，可知A為Al，B為C，C為N，D為O，E為Cl．
（1）N^3-、O^2-、Al³⁺具有的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑N^3-＞O^2-＞Al³⁺，故答案為：N^3-＞O^2-＞Al³⁺；
（2）E的氫化物為HCl，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鉀鹽為KClO₄，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、水、KCl，反應(yīng)的方程式為8HCl+KClO₄

△   .

KCl+4Cl₂↑+4H₂O，
故答案為：8HCl+KClO₄

△   .

KCl+4Cl₂↑+4H₂O；
（3）N₂分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，N₂分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2，
故答案為：1：2；
（4）F與D同主族且相鄰，則F為S元素，非金屬性O(shè)＞S，故水比硫化氫穩(wěn)定，
用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，應(yīng)為H₂O⁺，電子式為：，該陽(yáng)離子與H₂S水溶液反應(yīng)生成為S，由電荷守恒可知還生成H⁺，同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺，
故答案為：氧的非金屬性比硫強(qiáng)；；2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的位置推斷元素是解題的關(guān)鍵，涉及微粒半徑比較、化學(xué)鍵、電子式、化學(xué)方程式等知識(shí)點(diǎn)，難度中等．